Elektrolýza a kapalina

Při elektrolyze roztoku NaCl se na katodě "usazují" ionty chloru a na anodě atomy sodíku.Ten ovšem ihned reaguje s vodou za tvorby NaOH.Chlor uniká a elektrolyt má stále více alkalickou reakci.Pokud se něco usazuje,pak to mohou být zbytky rozpadlé elektrody.

JABRAKA

Na katodě se vylučuje sodík a na anodě chlor.Já věděl,že to píši obráceně!

Ze 4% solného roztoku se sůl usazovat nebude,

JB

Každopádně elektrolýzou vodného roztku NaCl nemůže zniknout sodík, na katodě se bude uvolňovat vodík. Sodík se dá připravit elektrolýzou taveniny nebo jako amalgam elektrolýsou se rtuťovou katodou.

Jak už psal kolega, tvou elektrolýzou se na katodě uvolňoval vodík a na anodě patrně vznikal chlornanový anion. Po zahuštění roztoku se část vody i odpařila a dokonce z části chlornanu mohl vznikat až chlorečnan. Pokud se to dělo v otevřené nádobě, napadal do toho nějaký prach. Předpokládám, že uhlíková elektroda byla vydolovaná z nějaké baterie a tedy znečištěná nějakou organickou látkou. A kromě toho, elektrolyzovaný roztok jsi připravil z destilky nebo vody z vodovadu? Kromě toho nepíšeš, která elektroda byla pozinkovaná a která byla uhlíková. Nerozpustil se ti náhodou zinek na šroubu a nepřešlo do roztoku i nějaké železo z pozinkovaného šroubu? A jaký proud tvým zařízením procházel? Když to sečtu a podtrhnu, měl bys se nejprve věnovat studiu chemie. Nadšení je pěkná věc, ale v chemii musí být vyfutrovaná znalostmi, jinak může být dost nebezpečná.

Ten písek dole byla směs NaCl, s malým množstvím (stopami ) NaClO, a pokud byl ten hřebík opravdu pozinkovaný, možná i se ZnCl2. Pokud byl ten hřebík anodou, nevznikal ani chlornan. Na anodě ochotně přecházelo železo do roztoku a oxidovalo se na FeCl3. Proto ta žlutohnědá barva. Při elektrolýze je důležitý i proud, někdy i důležitější než napětí. Ale plochá baterie nevydrží delší dobu dodávat větší proud a nemá ani příliš velkou kapacitu.