Který z vodných roztoků by poskytl smícháním

Od: Datum: 16.02.16 13:34 odpovědí: 3 změna: 16.02.16 18:39

Prosím Vás, přemýšlím nad danou otázkou a moc nevím jak na ni: který z vodných roztoků uvedených látek ( koncentrace všech čtyř roztoků je stejná c= 0,1 mol/dm3 ) by poskytl smícháním se stejným objemem roztoku hydroxidu barnatého koncentrace c= 0,05 mol/dm3 roztok s hodnotou pH = 7?

a) KOH; b) H2SO4; c) HCl; d) NaOH

DĚKUJI předem.


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 16.02.16 13:46
avatar

Nejsem chemik, ale selským rozumem: Ph 7 je neutrální voda, takže, zásada + kyselina? ve stejném poměru a koncentraci, samo ;)

Ohodnoceno: 0x
 
Datum: 16.02.16 18:13

Ba(OH)2 je dvojsytná zásada. zneutralizuješ ji stejným látkovým množstvím dvojsytné kyseliny nebo dvojnásobným látkovým množstvím jednosytné kyseliny. Přídavek jiných silných zásad pH zvýší.

Pro jednoduchost uvažujme objem roztoku Ba(OH)2 1 dm3 o c = 0,05M; n = c*V = 0,05*1 = 0,05mol.
1 dm3 H2SO4 obsahuje n(H2SO4) = c*V = 0,1*1 = 0,1mol. Protože H2SO4 je dvojsytná, potřebné látkové množství je stejné, jako látkové množství zásady. Je jí tedy dvbojnásobné množství, výsledný roztok by byl silně kyselý.
1dm3 HCl obsahuje n(HCl) = 0,1*1 = 0,1mol HCl. HCl je jednosytná, dvojnásobek látkového množství dvojsytného hydroxidu roztok právě zneutralizuje. Ještě obě rovnice:
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O; látky reagují v poměru látkových množství 1:1
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O; látky reagují v poměru 1:2.

OK?

Ohodnoceno: 2x
 
Od: noeel
Datum: 16.02.16 18:39

Děkuju, za vysvětlení, toto téma mi dělá trochu problémy, tak se raději zeptám, aby jsem si byla jista.

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.