Prosím Vás, přemýšlím nad danou otázkou a moc nevím jak na ni: který z vodných roztoků uvedených látek ( koncentrace všech čtyř roztoků je stejná c= 0,1 mol/dm3 ) by poskytl smícháním se stejným objemem roztoku hydroxidu barnatého koncentrace c= 0,05 mol/dm3 roztok s hodnotou pH = 7?
a) KOH; b) H2SO4; c) HCl; d) NaOH
DĚKUJI předem.
2x
Ba(OH)2 je dvojsytná zásada. zneutralizuješ ji stejným látkovým množstvím dvojsytné kyseliny nebo dvojnásobným látkovým množstvím jednosytné kyseliny. Přídavek jiných silných zásad pH zvýší.
Pro jednoduchost uvažujme objem roztoku Ba(OH)2 1 dm3 o c = 0,05M; n = c*V = 0,05*1 = 0,05mol.
1 dm3 H2SO4 obsahuje n(H2SO4) = c*V = 0,1*1 = 0,1mol. Protože H2SO4 je dvojsytná, potřebné látkové množství je stejné, jako látkové množství zásady. Je jí tedy dvbojnásobné množství, výsledný roztok by byl silně kyselý.
1dm3 HCl obsahuje n(HCl) = 0,1*1 = 0,1mol HCl. HCl je jednosytná, dvojnásobek látkového množství dvojsytného hydroxidu roztok právě zneutralizuje. Ještě obě rovnice:
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O; látky reagují v poměru látkových množství 1:1
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O; látky reagují v poměru 1:2.
OK?
- Výpočty látkové množství
- Látkové množství - příklad-jak vypočítat
- Fyzika-kruhovy dej s id. plynem-přiklady
- Výpočty molární hmotnost látkové množ
- Chemické výpočty-9.ročník
- Molární hmonost, látkové množství
- Hmotnost a množství
- Látkové množství plynu
- Kys. sírová výpočet
- Úloha z chemie
- Hmotnostní zlomek
- Přiklad - titrace
- Faradayovy zákony
- Výpočet hmotnosti roztoku
- Výpočet titrace do chemie
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.