Jaký objem zaujímá 84 g plynného dusíku

Od: Datum: 13.01.16 17:55 odpovědí: 2 změna: 18.01.16 08:24

Dobrý den, mohli by jste mně radit s tímot příkladem?

Jaký objem zaujímá 84 g plynného dusíku [Ar(N) = 14] za tlaku 202,6 kPa a teploty 0 °C, je-li V0= 22,412 dm3.mol-1?

Já jsem si vypočítal molárn koncentraci, ta je 6g/mol. Jak mám, ale dál pokračovat? Nenapsal by mně někdo vzorečky?

MOc děkuji


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Od: mrkva
Datum: 13.01.16 22:13

tos teda spočítal pěknou blbost. Dusík čili N2 má 28 g/mol

Kromě toho je tam další totální kravina v zadání: při 0°C a tlaku 202,6 kPa není molární objem 22,412 dm3 mol-1, nýbrž 11,2 dm3 mol-1 .

22,41 dm3 mol-1 je při 101,325 kPa a 0°C.

Takže jaké je správné zadání?

Jo a vzorečky jsou n = m/M a

p*V = n*R*T případně V = n*Vm

Ohodnoceno: 0x
 
Datum: 18.01.16 08:24

Ještě bych kolegu mrkvu doplnil. Další možností, jak dojít ke správnému výsledku, je následující postup:

Nejprve látkové množství n: n(N2) = m/M = 84g/(28g/mol) = 3mol.
Pak s pomocí V0 vypočteme objem za normálních podmínek: V = n*V0 = 3*22,412 = 67,236dm3
Nakonec objem přepočteme z tlaku 101,325kPa na 202,6kPa pomocí redukované stavové rovnice p*V = p1*V1:
V1 = 101,325*67,236/202,6 = 33,626dm3.

Ohodnoceno: 0x
 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.