Dobrý den, mohli by jste mně radit s tímot příkladem?
Jaký objem zaujímá 84 g plynného dusíku [Ar(N) = 14] za tlaku 202,6 kPa a teploty 0 °C, je-li V0= 22,412 dm3.mol-1?
Já jsem si vypočítal molárn koncentraci, ta je 6g/mol. Jak mám, ale dál pokračovat? Nenapsal by mně někdo vzorečky?
MOc děkuji
0x
tos teda spočítal pěknou blbost. Dusík čili N2 má 28 g/mol
Kromě toho je tam další totální kravina v zadání: při 0°C a tlaku 202,6 kPa není molární objem 22,412 dm3 mol-1, nýbrž 11,2 dm3 mol-1 .
22,41 dm3 mol-1 je při 101,325 kPa a 0°C.
Takže jaké je správné zadání?
Jo a vzorečky jsou n = m/M a
p*V = n*R*T případně V = n*Vm
0x
Ještě bych kolegu mrkvu doplnil. Další možností, jak dojít ke správnému výsledku, je následující postup:
Nejprve látkové množství n: n(N2) = m/M = 84g/(28g/mol) = 3mol.
Pak s pomocí V0 vypočteme objem za normálních podmínek: V = n*V0 = 3*22,412 = 67,236dm3
Nakonec objem přepočteme z tlaku 101,325kPa na 202,6kPa pomocí redukované stavové rovnice p*V = p1*V1:
V1 = 101,325*67,236/202,6 = 33,626dm3.
- Výpočty látkové množství
- Výpočty molární hmotnost látkové množ
- Fyzika-kruhovy dej s id. plynem-přiklady
- Látkové množství - příklad-jak vypočítat
- Molární hmonost, látkové množství
- Chemické výpočty-9.ročník
- Hmotnost a množství
- Látkové množství plynu
- Kys. sírová výpočet
- Úloha z chemie
- Hmotnostní zlomek
- Přiklad - titrace
- Faradayovy zákony
- Výpočet hmotnosti roztoku
- Chemie přiklady srážecí titrace
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.