Chemie pomoct

Od: Datum: 14.12.15 18:37 odpovědí: 4 změna: 15.12.15 15:30

Ahoj potrebuju rychlou odpovet a taky pomoct vypocet hmotnosti chemickych latek

vim jak to mam vypocitat vse ale jedine co nechapu jak zapsat tu orvnici a jak ji vycislit

př: vypoctete hmotnost jodu,ktere vznikne reakci 10g jopdidu draselneho s nadbytkem chloru

jak prijdu na tohle: 2KI + Cl ---------- I +2KCl a jak zjistim moly?

dekuju moct za radu a pomoct


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Od: mrkva
Datum: 14.12.15 19:54

2KI + Cl2 ---------- I2 +2KCl

takže jodu vznkne poloviční látkové množství

Ohodnoceno: 0x
 
Od: lada®
Datum: 14.12.15 23:30

Mě to tedy vyšlo jinak.

2KJ + Cl2 -> 2KCl + J2

2*166,0 253,8

Z 332,0g KJ vznikne 253,8g J2.

Z10g KJ trojčlenkou vznikne 7,64g J2

Ohodnoceno: 0x
 
Datum: 15.12.15 14:17
avatar

Lada postupuje správně.Do rovnice vkládá atomovou(molekulovou)hmotnost a celkové množství se spočte trojčlenkou-.

JB

Ohodnoceno: 0x
 
Datum: 15.12.15 15:30

To je ovšem postup řešení na úrovni základní školy. Pokud bude potřeba vypočítat potřebné látkové množství chloru a hmotnost obou vzniklých reaktantů, vyjde výpočet prostřednictvím látkových množství podstatně jednodušeji. Vyčíslená rovnice sama o sobě uvádí vztahy mezi látkovými množstvími:

2KI + Cl2 = I2 + 2KCl => n(KI)/2 = n(Cl2) = n(I2) = n(KCl)/2

Navíc často je potřeba stejně počítat látková množství všech reaktantů proto, aby se posoudil přebytek některých reaktantů a určilo, který z reaktantů určuje množství produktů. Vzhledem k tomu, že pojem látkového množství se zavádí už na začátku výuky chemie, je postup pomocí hmotností, vkládaných do rovnice a následně trojčlenkou zbytečný a žáci se jej později jen neochotně vzdávají.

Ohodnoceno: 0x
 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.