Prosím pomozte mi s příkladem na výpočet pH. Moc nechápu, jak se to počítá a navíc k tomu příkladu ani nemám správný výsledek, takže nevim jestli to mám dobře nebo ne.
Ke 100ml 0,1 M kyseliny sírové byl přídán 1g pevného hydroxidu sodného. Jaké bude pH výsledného roztoku? (Objemovou změnu zanedbejte. M(NaOH) = 40g/mol.)
3x
kyseliny sírové je V.c = 0,01 mol, hydroxidu je m/M = 0,025 mol. Reagují v poměru 1:2 , tedy v přebytku je hydroxid, takže to bude zásadité, zreaguje jej jen pouze 0,02 mol a zůstane tam tedy 0,005 mol hydroxidu, tudíž jeho koncentrace po reakci c=n/V =0,05 mol/l
pOH = - log 0,05 = 1,30
takže pH = 14 - pOH = 12,70
výpočty jsou přibližné
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.