Kovalentní vazby a oxidační čísla

Od: Datum: 06.11.15 17:37 odpovědí: 3 změna: 06.11.15 19:52

Dobrý večer, kovalentní vazbu chápu jako vazbu, kde dochází ke sdílení elektronů mezi 2 prvky. Když mám ale u p3 prvků (pentelů) napsáno, že stabilní elektronovou konfiguraci nejčastěji získávají tvorbou 3 kovalentních vazeb a pak mají v těchto sloučeninách oxidační číslo -III, rozumím tomu správně, že si vymění 3 elektrony a v podstatě to znamená, že kolik mají kovalentních vazeb, tolik bude oxidační číslo? Možná jsem se do toho trochu zamotala..


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 06.11.15 18:38

V kovalentních vazbách jsou elektrony sdíleny. Tato skupina prvků má tři elektrony na p-orbitalech a na s-orbitalu volný pár. Proto se nejčastěji vyskytuje se 3, 4 nebo 5 kovalentními vazbami. U dusíku jsou to maximálně 4 vazby, u fosforu a těžších prvků této skupiny až 5 vazeb. Jaké oxidační číslo plyne z každé vazby, závisí na partnerovi. Konkrétně u dusíku v NH3 má ox.č. -III, v N2 (1 vazba sigma a 2 pí) má ox.č. 0 a třeba v HNO2 (2*sigma, jednou pí) má ox. č. +III.

Ohodnoceno: 2x
 
Datum: 06.11.15 18:53

A jaktože nemůže mít dusík také 5 vazeb?

Datum: 06.11.15 19:52

Protože má k dispozici jen 4 orbitaly - jeden s a 3 p. Oxidační číslo V třeba v HNO3 získá tím, že jednu vazbu s kyslíkem dotuje svým elektronovým párem. Tak za ni získá +II. Sdílením p-elektromů má +I za každý orbital, celkem tedy +V.

Ohodnoceno: 0x
 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.