Chemický výpočet

Od: Datum: 05.11.15 17:02 odpovědí: 1 změna: 05.11.15 22:03

Ahoj :)

Mohl bych poprosit o pomoc s příkladem? Nevím si rady :/

3 g pevného vzorku o neznámé koncentraci Ni2+ bylo rozpuštěno ve 100 ml H2O. Připravený roztok měl hustotu 1,015 g/cm3. Pro stanovení obsahu Ni2+ iontů v pevném vzorku byla odebrána ¼ připraveného roztoku a smíchána s Čugajevovým činidlem, aby došlo k vysrážení iontů Ni2+. Po odfiltrování a vysušení sraženiny bylo zjištěno, že hmotnost sraženiny je 0,122 g.

Molární hmotnost vzniklé sraženiny je 288,69 g/mol.

Vypočítejte:

1. Jaký je hmotnostní zlomek niklu v sraženině?

2. Jaké je hmotnostní zlomek Ni2+ iontů v neznámém vzorku (výsledek 2)

3. Odhadněte, kolik gramů neznámého vzorku potřebujete na přípravu 50 ml roztoku, kde c (Ni2+) = 0,022 mol/l, uvažujte hustotu roztoku cca 1,1 g/cm3

4. Koncentraci Ni2+ v roztoku 1

5. Hmotnost, na níž je nutno roztok o vypočítané koncentraci niklu (roztok 1) upravit (naředit vodou nebo odpařit), aby byl získán roztok o hmotnostním zlomku w(Ni2+)= 0,0098

Díky předem :)


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 05.11.15 22:03

Je to trochu delší. Ozvi se mi na mail jo.jozka@seznam.cz. Pošlu ti něco podobného mailem.

Ohodnoceno: 0x
 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.