Chemický výpočet

Ahoj

Mohl bych poprosit o pomoc s příkladem? Nevím si rady :/

3 g pevného vzorku o neznámé koncentraci Ni²⁺ bylo rozpuštěno ve 100 ml H₂O. Připravený roztok měl hustotu 1,015 g/cm³. Pro stanovení obsahu Ni²⁺ iontů v pevném vzorku byla odebrána ¼ připraveného roztoku a smíchána s Čugajevovým činidlem, aby došlo k vysrážení iontů Ni²⁺. Po odfiltrování a vysušení sraženiny bylo zjištěno, že hmotnost sraženiny je 0,122 g.

Molární hmotnost vzniklé sraženiny je 288,69 g/mol.

Vypočítejte:

1. Jaký je hmotnostní zlomek niklu v sraženině?

2. Jaké je hmotnostní zlomek Ni²⁺ iontů v neznámém vzorku (výsledek 2)

3. Odhadněte, kolik gramů neznámého vzorku potřebujete na přípravu 50 ml roztoku, kde c (Ni²⁺) = 0,022 mol/l, uvažujte hustotu roztoku cca 1,1 g/cm³

4. Koncentraci Ni²⁺ v roztoku 1

5. Hmotnost, na níž je nutno roztok o vypočítané koncentraci niklu (roztok 1) upravit (naředit vodou nebo odpařit), aby byl získán roztok o hmotnostním zlomku w(Ni²⁺)= 0,0098

Díky předem