Mám vypočítat pH roztoku, který vznikl smícháním 15 ml rozotoku kyseliny sírové o lát. koncentraci 0,15 mol/l a 20 ml roztoku NaOH o koncentraci 0,15 mol/l.
Nevím jak mám postupovat, když mám hydroxid a dvojsytnou kyselinu dohromady.
Poradil by mi někdo aspon nějaký postup?
1x
Když smícháš louh a kyselinu, dojde k úplné nebo částečné neutralizaci. Pokud některý z reaktantů zbude, protože byl v nadbytku, a jedná se o silnou kyselinu nebo zásadu, bude určovat výsledné pH. Pokud jde o vícesytné kyseliny nebo zásady, můžeš počítat s ionty H+ a OH-:
n(H+) = n(H2SO4)*2 = 0,015*0,15*2 = 0,0045 mol; n(OH-) = 0,02*0,15 = 0,003
c(H+) = (n(H+) - n(OH-))/(0,015+0,02) = (0,0045-0,003)/0,035 = 0,0015/0,035 = 0,04286 mol/dm3
pH = -log(c(H+)) = - log(0,04286) = 1,37
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.