Přepočet koncentrací

Od: Datum: 03.04.15 18:49 odpovědí: 5 změna: 05.04.15 15:16

Jaké je mol. % jednotlivých složek plynu, který obsahuje 80 obj. % CO a 20 obj. % H2?

Vypoočítala jsem molární procento pro oxid uhelnatý, ale s výsledkem u zadání nesedí.

Našel by někdo mou chybu?



Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Od: mrkva
Datum: 04.04.15 11:58
je to to samé. Objemový zlomek = molový zlomek. Takže není co přepočítávat.Ty výpočty, co tam máš, jsou úplné nesmysly.
Ohodnoceno: 0x
 
Datum: 04.04.15 14:49

Já vím, že molární zlomek a objemový u PLYNŮ je stejný, ale co kdybych tam měla něco jiného než plyn.

Datum: 05.04.15 09:10

Plyny, na rozdíl od něčeho jiného, mají přibližně stejný molární objem. To na příkladpro kapaliny neplatí a navíc u mísitelných kapalin a obecně u roztoků, není objem směsi rovný součtu objemů složek, muže být menší nebo větší. Proto nezbgýván než počítat molární zlomky přepočtem z hmotností složek.

Ohodnoceno: 0x
 
Datum: 05.04.15 14:07

Ale když bych chtěla přepočítat objemový na hmotnostní, tak k tomu potřebuji i hustotu. A tu v zadání nemám.

Datum: 05.04.15 15:16

Pokud považuješ oba plyny za dostatečně blízké ideálnímu plynu a znáš objemový ( = molární ) zlomek, stačí ti molární hmotnosti. Molární zlomek každého z obou plynů vynásobíš jeho molární hmotností a celková hmotnost molu směsi bude součtem takových hmotností:

M(CO) = 28g/mol; M(H2) = 2g/mol; m(CO) = 0,8*28 = 22,4g; m(H2) = 0,2*2 = 0,4g. M(Směs) = 22,8g/mol

Hmotnostní % jsou %CO) = 100*22,4/22,8 = 98,25; %H2 = 100* 0,4/22,8 = 1,75%

Samozřejmě jde o plyny, takže důležité jsou podmínky - teplota a tlak. Co jsem počítal, platí pro standaední podmínky, 101325Pa a 0°C.

Stačí?

Ohodnoceno: 0x
 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.