Vypočítejte pH tlumivého roztoku,jenž vznikl smícháním 66ml kys. mléčné o koncentraci C=0,2M a 15ml NaOH o koncentraci C=0,3M, Kha=103,86 (výsledek by měl vyjít 3,57) děkuju za pomoc.
2x
V úvodu si ujasněme dvě věci:
1: máme látkové množství kyseliny. Přídavkem báze (NaOH) vznikne neutralizací sůl. Její látkové množství je rovné látkovému množství přidané zásady. O toto množství klasne látkové množství kyseliny.
2: pH ovlivňuje poměr koncentrací soli (cs) a slabé kyseliny (ca), jak uvidíme později. Protože jde o koncentrace v tomtéž objemu, můžeme je nahradit poměrem látkových množství ns/na.
Ka = 10^3,86 => pKa = 3,86; Henderson - Hasselbalchova rovnice říká:
pH = pKa + log(cs/ca) = pKa + log(ns/na)
ns = n(NaOH) = 0,3*0,015dm3 = 0,0045mol; na = c*V - n(NaOH) = 0,2*0,066 - 0,0045 = 0,0087mol
pH = 3,86 + log(0,0045/0,0087) = 3,86 - 0,286 = 3,574
OK?
- Výpočty látkové množství
- Látkové množství - příklad-jak vypočítat
- Fyzika-kruhovy dej s id. plynem-přiklady
- Výpočty molární hmotnost látkové množ
- Chemické výpočty-9.ročník
- Molární hmonost, látkové množství
- Hmotnost a množství
- Látkové množství plynu
- Kys. sírová výpočet
- Úloha z chemie
- Hmotnostní zlomek
- Přiklad - titrace
- Faradayovy zákony
- Výpočet hmotnosti roztoku
- Výpočet titrace do chemie
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.