Nejste přihlášen/a.

Přihlásit se do poradny

 

PH tlumivých roztoků

Od: brambora* odpovědí: 2 změna:

Vypočítejte pH tlumivého roztoku,jenž vznikl smícháním 66ml kys. mléčné o koncentraci C=0,2M a 15ml NaOH o koncentraci C=0,3M, Kha=103,86 (výsledek by měl vyjít 3,57) děkuju za pomoc.

 

 

2 odpovědi na otázku
Řazeno dle hodnocení

 

 

hodnocení

2x

V úvodu si ujasněme dvě věci:
1: máme látkové množství kyseliny. Přídavkem báze (NaOH) vznikne neutralizací sůl. Její látkové množství je rovné látkovému množství přidané zásady. O toto množství klasne látkové množství kyseliny.

2: pH ovlivňuje poměr koncentrací soli (cs) a slabé kyseliny (ca), jak uvidíme později. Protože jde o koncentrace v tomtéž objemu, můžeme je nahradit poměrem látkových množství ns/na.

Ka = 10^3,86 => pKa = 3,86; Henderson - Hasselbalchova rovnice říká:
pH = pKa + log(cs/ca) = pKa + log(ns/na)

ns = n(NaOH) = 0,3*0,015dm3 = 0,0045mol; na = c*V - n(NaOH) = 0,2*0,066 - 0,0045 = 0,0087mol
pH = 3,86 + log(0,0045/0,0087) = 3,86 - 0,286 = 3,574

OK?

brambora*
hodnocení

Ano,je to úplně jasné,děkuju za vysvětlení.

 

 


 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:
Otázky na téma látkové množství

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.

Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.

Copyright © 2004-2025 Poradna Poradte.cz. Všechna práva vyhrazena. Prohlášení o ochraně osobních údajů. | [tmavý motiv]