PH tlumivých roztoků

Od: Datum: 01.04.15 19:28 odpovědí: 2 změna: 02.04.15 19:32

Vypočítejte pH tlumivého roztoku,jenž vznikl smícháním 66ml kys. mléčné o koncentraci C=0,2M a 15ml NaOH o koncentraci C=0,3M, Kha=103,86 (výsledek by měl vyjít 3,57) děkuju za pomoc.


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 01.04.15 20:55

V úvodu si ujasněme dvě věci:
1: máme látkové množství kyseliny. Přídavkem báze (NaOH) vznikne neutralizací sůl. Její látkové množství je rovné látkovému množství přidané zásady. O toto množství klasne látkové množství kyseliny.

2: pH ovlivňuje poměr koncentrací soli (cs) a slabé kyseliny (ca), jak uvidíme později. Protože jde o koncentrace v tomtéž objemu, můžeme je nahradit poměrem látkových množství ns/na.

Ka = 10^3,86 => pKa = 3,86; Henderson - Hasselbalchova rovnice říká:
pH = pKa + log(cs/ca) = pKa + log(ns/na)

ns = n(NaOH) = 0,3*0,015dm3 = 0,0045mol; na = c*V - n(NaOH) = 0,2*0,066 - 0,0045 = 0,0087mol
pH = 3,86 + log(0,0045/0,0087) = 3,86 - 0,286 = 3,574

OK?

Ohodnoceno: 2x
 
Datum: 02.04.15 19:32

Ano,je to úplně jasné,děkuju za vysvětlení.

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.