Prosím, pomohl by mi někdo vypočítat tento příklad? Předem moc děkuji!
Kolik cm3 40%ní HNO3 (ró = 1,25 g x cm3) je potřeba na přípravu 50g Cu(NO3)2 x 3H2O? Průběh reakce popisuje následující rovnice:
3Cu + 8HNO3 vzniká 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2x
Když je rovnice 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O, pak pro látkové množství ve stechiometrické poměru reaktantů platí, že látková množství, dělená jejich stechiometrickým koeficientem musí býr u všech členů rovnice stejná. Pokud u reaktantů nejsou, pak určující je ten z reaktanů, který má tento poměr nejmenší. Pro naši úlohu platí:
n(HNO3)/8 = n(Cu(NO3)2)/3 => n(HNO3) = n(Cu(NO3)2)*8/3 = (m(Cu(NO3)2)/M(Cu(NO3)2))*8/3
n(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2).3H2O) = m/M = 50/241,602 = 0,207mol
n(HNO3) = 0,207*8/3 = 0,552mol; m(HNO3) = n*M = 0,552*63,013 = 34,783g
m(40%) = m(HNO3)/w(HNO3) = 34,783/0,4 = 86,958g 40% HNO3
V(40%) = 86,958/1,25 = 69,566 cm3 40% HNO3.
OK?
- Výpočty látkové množství
- Látkové množství - příklad-jak vypočítat
- Fyzika-kruhovy dej s id. plynem-přiklady
- Výpočty molární hmotnost látkové množ
- Molární hmonost, látkové množství
- Chemické výpočty-9.ročník
- Hmotnost a množství
- Kys. sírová výpočet
- Látkové množství plynu
- Úloha z chemie
- Hmotnostní zlomek
- Přiklad - titrace
- Výpočet hmotnosti roztoku
- Faradayovy zákony
- Výpočet titrace do chemie
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.