ahoj mužu se zeptat jak dělat když je např chloristan železitý to nazvosloví.Me to vubec nejde ja vím že bych si měla udělat kyselina chlorista a to bude HClO4 a tet si oddělam to H a budu mít ClO4 a tet mam železity takže Fe a nad to 3 atet mam problém stím koncem mam to vyjít Fe(ClO4)3
ale ja vubec nevím proč nemohl by mi to někdo vysvětlit a oduvodnit a pak mi to ukazat jak by to bylo kdybych z toho Fe(ClO4)3
dělala nazev?děkuju
0x
Máš ono Fe a nahoře 3+ - ion železitý má tři kladné náboje. Z kyseliny HClO4 neodtrhneš H, ale vodíkový ion H+. To znamená, že ion ClO4 bude mít jeden záporný náboj, tedy ClO4-. Molekula HClO4 byla jako každá molekula bez náboje. Když jsme odtrhli H+, musel na zbytku ClO4- zůstat to -. Kolik ClO4(1-) se musí vázat na Fe(3+), aby vzniklá molekula byla neutrální? No přece 3ClO4-. Proto dostaneme Fe(ClO4)3. Nechme ještě ten ion Fe(3+) a nechme jej reagovat s ionty SO4(2-). Ty náboje křížem použijemejako stechiometrické koeficienty:
Fe(3+)SO4(2-) = Fe2(SO4)3
Stačí?
Když řekneš "fosforečnan sodný" bude mít naprostá většina chemiků za to, že jde o sůl kyseliny fosforečné, přesněji trihydrogenfosforečné H3PO4 a ten fosforečnan tedy bude Na3PO4. HPO3 neexistuje, existuje H3P3O9, případně H4P4O12, obecně (HPO3)n, dříve nazývaná kyselina metafosforečná, zatím co H3PO4 se dříve nazývala kyselina ortofosforečná. (HPO3)n je poměrně vyjímečná sloučenina, proto se s ní běžně neuvažuje.
NaNO2 je sůl kyseliny HNO2. Na má vždycky 1+, skupina NO2 má tedy náboj -1. 2 kyslíky s ox. čísly -II musí bít tedy kompenzovány dusíkem s ox. číslem III:
oxid dus-itý, kyselina dus-itá, sůl dus-itan sodný.
Protože u solí náboje křížem určí stechiometrické koeficienty, Fe2(CrO4)3 znamená Fe(3+) a CrO4(2-). Kyslíky mají opět ox.č. -II, 4*-II = -8. Skupina jako celek má jen -2, Cr musí mít tedy +6:
oxid chrom-ový, kyselina chrom-ová, sůl chrom-an; jde tedy o chroman železitý Všimno si podobností:
na2SO4; K2CrO4; K2MnO4 - sí-an; chrom-an; mangan-an
ahoj podivejte když mam ZnSO4 síran zinečnatý tak si napíšu HSO4 nad O mám -2 takže 4x-2ˇSE ROVNÁ -8-1 je 7 takže istý je istatan takže siristan mě to nevyjde 6 tak kde je chyba a pak nevím vubec jak udělat to zinečnatý
a pak pořad nechapu jak postupovat stěma zavorkama protože když je Mg(NO3)2 TAK SI DAM TU DVOJKU ZA TO MG A ZA TU ZAVORKU BUDU MÍT TEDA JEDNIČKU NEBO MI TAM TA DVOJKA ZUSTANE ALE ANI Z JEDNÍM TO NEVÝCHAZÍ NEMOHL BY MI NĚKDO POMOCT A SROZUMITELNĚ TO NAPSAT A VYSVĚTLIT A JA TO POCHOPÍM NEBO MI TŘEBA NAPSAT JAK TO OČÍTAL A VYFOTIT TO?PROSÍM O RYCHLOU ODPOVĚD ZÍTRA PÍŠEME TEST A JA VUBEC NEVÍM
Zn2+SO42- -> SO42- = 4*O-II + Sx = -2 => x = 6
ZnIISVIO4-II
Mg(NO3)2 => NO3- Mg++ NO3-
NO3- = 3*O-II + Nx = -1 => x = V => Mg(2+)(NVO3-II)2
V závorkách je tedy částice NO3- Za závorkou je dvojka, tahle částice je v molekule 2x. Každá má náboj -1, dohromady tedy mají náboj -2 a molekula je neutrální.
V předchozím příkladu jsme měli síran zinečnatý, sůl kyseliny sírové:
H+2SO4-2 . Když se z této částice uvolní jen jeden ion H+, dostaneme částici HSO4-, hydrogensíranový anion. Jeho náboj tedy bude -1 a hydrogensíran zinečnatý bude mít vzorec Zn(HSO4)2:
Zn++(HSO4-)2 (2*-1 + 2 = 0)
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.