Nazvosloví soli kyslíkatých kyselin

Máš ono Fe a nahoře 3+ - ion železitý má tři kladné náboje. Z kyseliny HClO4 neodtrhneš H, ale vodíkový ion H+. To znamená, že ion ClO4 bude mít jeden záporný náboj, tedy ClO4-. Molekula HClO4 byla jako každá molekula bez náboje. Když jsme odtrhli H+, musel na zbytku ClO4- zůstat to -. Kolik ClO4(1-) se musí vázat na Fe(3+), aby vzniklá molekula byla neutrální? No přece 3ClO4-. Proto dostaneme Fe(ClO4)3. Nechme ještě ten ion Fe(3+) a nechme jej reagovat s ionty SO4(2-). Ty náboje křížem použijemejako stechiometrické koeficienty:

Fe(3+)SO4(2-) = Fe2(SO4)3

Stačí?

Když řekneš "fosforečnan sodný" bude mít naprostá většina chemiků za to, že jde o sůl kyseliny fosforečné, přesněji trihydrogenfosforečné H3PO4 a ten fosforečnan tedy bude Na3PO4. HPO3 neexistuje, existuje H3P3O9, případně H4P4O12, obecně (HPO3)n, dříve nazývaná kyselina metafosforečná, zatím co H3PO4 se dříve nazývala kyselina ortofosforečná. (HPO3)n je poměrně vyjímečná sloučenina, proto se s ní běžně neuvažuje.

NaNO2 je sůl kyseliny HNO2. Na má vždycky 1+, skupina NO2 má tedy náboj -1. 2 kyslíky s ox. čísly -II musí bít tedy kompenzovány dusíkem s ox. číslem III:
oxid dus-itý, kyselina dus-itá, sůl dus-itan sodný.

Protože u solí náboje křížem určí stechiometrické koeficienty, Fe2(CrO4)3 znamená Fe(3+) a CrO4(2-). Kyslíky mají opět ox.č. -II, 4*-II = -8. Skupina jako celek má jen -2, Cr musí mít tedy +6:
oxid chrom-ový, kyselina chrom-ová, sůl chrom-an; jde tedy o chroman železitý Všimno si podobností:

na2SO4; K2CrO4; K2MnO4 - sí-an; chrom-an; mangan-an

Zn²⁺SO₄^2- -> SO4^2- = 4*O^-II + S^x = -2 => x = 6

Zn^IIS^VIO₄^-II

Mg(NO₃)₂ => NO₃^- Mg⁺⁺ NO₃^-

NO₃^- = 3*O^-II + N^x = -1 => x = V => Mg⁽²⁺⁾(N^VO₃^-II)₂

V závorkách je tedy částice NO₃^- Za závorkou je dvojka, tahle částice je v molekule 2x. Každá má náboj -1, dohromady tedy mají náboj -2 a molekula je neutrální.

V předchozím příkladu jsme měli síran zinečnatý, sůl kyseliny sírové:

H⁺₂SO₄^-2 . Když se z této částice uvolní jen jeden ion H⁺, dostaneme částici HSO₄^-, hydrogensíranový anion. Jeho náboj tedy bude -1 a hydrogensíran zinečnatý bude mít vzorec Zn(HSO4)2:

Zn⁺⁺⁽HSO₄^-)₂ (2*-1 + 2 = 0)