Chemická rovnice - pravidla

1: sůl slabé kyseliny + silná kyselina - sůl silné kyseliny + slabá kyselina. Totéž platí o zásadách. Tyto reakce se nazývají vytěsňování.

2: kyselina + zásada = sůl a voda. Podobně zásadotvorný oxid + kyselina (nebo kyselinotvorný oxid + zásada), vzniká sůl a voda - jde o neutralizaci. Přiřadil bych sem ještě reakci zásadotvorného a kyselinotvorného oxidu, kdy vzniká jen sůl.

3: Z roztoku dvou solí krystaluje taková kombinace iontů (= sůl), která má nejmenší rozpustnost. Jde o konverzi. Příkladem může být NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl. Extrémním případem konverze jsou srážecí reakce, kdy jedna ze vznikajících solí je prakticky nerozpustná: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4: Reakce kyselin s kovy - jsou oxidačně redukční reakce. Pokud má kov dostatečnou redukční "sílu" (= neušlechtilý kov), redukuje vodíkový ion z kyseliny na vodík a sám se oxiduje na kation, který spolu s ionty kyseliny vytvoří sůl. Nemá li kov dostatečnou redukční mohutnost (= ušlechtilý kov) s neoxidujícími kyselinami nereaguje. S oxidujícími kyselinami vytvoří sůl a současně vznikají zplodiny redukce části kyseliny.