Jaký objem roztoku kyseliny sírové ( c=0,01 mol.dm-3) je zapotřebí k neutralizaci 30 cm3 roztoku KOH o koncentraci c=0,01 mol.dm-3. Mockrát děkuji.
0x
Je to podobné, jako v tom příkladu s neutralizací Ca(OH)2, jen látkové množství H2SO4 je polovinou látkového množství KOH.
Stačí?
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; z rovnice plyne, že na 1 molekulu H2SO4 jsou potřeba 2 molekuly H2SO4.
Látkové množství H2SO4 je tedy polovinou látkového množství KOH. Pro vztah mezi látkovým množstvím, koncentrací a objemem roztoku platí vztah n = c*V. Vysvětlil jsem že n(H2SO4) = n(KOH)/2, po dosazení
c(H2SO4)*V(H2SO4) = c(KOH)*V(KOH)/2 => V(H2SO4)*0,01 = 0,03*0,01/2
V(H2SO4) = 0,03*0,01/(2*0,01) = 0,015dm3 = 15cm3.
OK?
doplněno 23.12.14 09:25: Omlouvám se za chybu. První řádek má být:"2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; z rovnice plyne, že na 1 molekulu H2SO4 jsou potřeba 2 molekuly KOH.
- Výpočty látkové množství
- Látkové množství - příklad-jak vypočítat
- Fyzika-kruhovy dej s id. plynem-přiklady
- Výpočty molární hmotnost látkové množ
- Chemické výpočty-9.ročník
- Molární hmonost, látkové množství
- Hmotnost a množství
- Látkové množství plynu
- Kys. sírová výpočet
- Úloha z chemie
- Hmotnostní zlomek
- Přiklad - titrace
- Faradayovy zákony
- Výpočet hmotnosti roztoku
- Výpočet titrace do chemie
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.