Prosím o pomoc! 
Při rozpouštění zinku v kyselině chlorovodíkové vzniká příslušná zinečnatá sůl a uvolňuje se vodík (molekulární). Vypočtěte, kolik % zinku obsahuje vzorek,jestliže se při rozpouštění 12 gramů vzorku uvolní 2,92 litrů vodíku. (nečistoty neuvolňuje) (Zn=65) Děkuji .
1x
Vždycky, když se pracuje s objemem plynu, je potřeba znát teplotu a tlak, za kterých byl objem měřen. Často se používají standardní nebo "normální" podmínky - 101325Pa a 273,15K (= 0°C). Za těchto podmínek je objem 1 molu ideálního plynu (ke kterému se vodík dost blíží) rovná 22,414dm3.
n(Zn) = n(H2) = 2,92/22,414 = 0,1303mol Zn; M(Zn) = 65,409g/mol
m(Zn) = n*M = 0,1303*65,409 = 8,5212g; %Zn = 100*8,5212/12 = 71,01% Zn
0x
Základem výpočtu je reakce Zn + 2HCl --> H2+ZnCl2, takže 1 mol uvolněného vodíku reprezentuje 1 mol uvolněného zinku. 2,92 l vodíku je asi 0,12 molů (nemám přesnou konstantu).
m(Zn) = 0,12 * 65 = 7,8 g
Podíl zinku ve vzorku c = 7,8/12 = 65%
doplněno 20.11.14 23:41:Přibližný výpočet byl udělán pro pokojovou teplotu 25°C, takže objem molu plynu byl kolem 25 l, odtud ten 10% rozdíl oproti rádci pode mnou.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.