Chemie-hmotnostní zlomek

Od: Datum: 21.10.14 18:26 odpovědí: 3 změna: 21.10.14 21:46
avatar

Dobrý den mám trochu větší problém s vypočítáním koncentrace roztoku pomocí hmot. zlomku.

Vůbec to nechápu protože to naši ani učitelka neumí vysvětlit. Pochopila bych to i kdyby to mělo být stručně a navíc neumím zjistit, když je příklad tak co je v tom příkladu mR, mS nebo W

dík za odpověď :)


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 21.10.14 19:20
avatar

Koncentrace roztoků

Hmotnostní zlomek

w

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.

w

=

m

A

m

s

m

s

...hmotnost celého roztoku

,

m

A

... hmotnost rozpuštěné látky

Hmotnost roztoku je rovna součtu hmotností všech složek roztoku.

Hmotnostní zlomek je bezrozměrná veličina, nabývá hodnot od 0 do 1.

Součet hmotnostních zlomků všech složek roztoku je roven jedné

Ohodnoceno: 2x
 
Datum: 21.10.14 19:24
avatar

Koncentrace roztoků

Hmotnostní zlomek

w

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.

Hmotnost roztoku je rovna součtu hmotností všech složek roztoku.

Hmotnostní zlomek je bezrozměrná veličina, nabývá hodnot od 0 do 1.

Součet hmotnostních zlomků všech složek roztoku je roven jedné

Další záležitost je už matematika

JABRAKA

Ohodnoceno: 2x
 
Datum: 21.10.14 21:46

Obecně je hmotnostní zlomek poměrem hmotnosti části k hmotnosti celku. Rozdíl mezi hmotnostním zlomkem a hmotnostním % je jen v tom násobení 100:

hm.% = 100*část/celek; hm. zlomek w = část/celek
Hmotnostní zlomek není použitelný jen u směsí (třeba roztoků), ale je jím možné vyjádřit i obsah prvku ve sloučenině:
Na příklad hmotnostní zlomek železa v oxidu železitém

w(Fe) = 2*Ar(Fe)/Mr(Fe2O3) = 2*56/(2*56 + 3*16) = 0,7

Ohodnoceno: 0x
 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.