Dobrý den,
potřeboval bych trochu poradit.
____________________________________________________________________________________
Mm - molární hmotnost - jednotka g/mol (jak je to kdybych převáděl na kg/mol?)
n - látkové množství - jednotka mol
N -? -?
NA -? -?
____________________________________________________________________________________
Úloha
V uzavřené nádobě ve vakuu je plynný oxid uhličitý o hmotnosti 1,1 kg. Vadným uzávěrem uniká z nádoby za dobu 1s průměrně 1,5 .1020 mol CO2.
Za jako dobu uniknou z nádoby všechny molekuly?
1. M(CO2) = 44 mol
2. n = m/M = 0,025mol
Jak mám postupovat dál?
____________________________________________________________________________________
Moc děkuji za odpověd.
1: jednotka mol je počet částic. Pokud to nevyplývá z kontextu, je vždycky nutné definovat částice. Ukažme si to na vodě. 1mol H2O obsahuje 2 moly atomů vodíku (H) a jeden mol atomů kyslíku (O) Její elektrolýzou vznikne z 1 molu vody 1mol H2 a 0,5 molu O2 .
Avogadrova konstanta NA je počet částic v 1 molu - 6,022*10^23. S tím úzce souvisí atomová hmotnostní jednotka "u" nebo mu, která je definovaná jako hmotnost částice o relativní hmotnosti rovné 1. Mol takových částic má z definice hmotnost 1g a mu = 1/6,022*10^23 g nebo 1/6,022*10^26 kg = 1,6605*10^-27kg
Převod: M(g/mol) = M(kg/mol)*1000 => M(kg/mol) = M(g/mol)/1000
Počet částic značíme N: n = N/NA.
Pozor na rozměry: 1,1kg = 1100g; n = 1100/44 = 27,5mol => N(CO2) = 27,5*6,022*10^23 = 1,65605*10^26
t = 1,65605*10^26/1,5*10^20 = 1104033sec = 306,7hod.
Stačí?
doplněno 11.09.14 20:29:Omlouvám se, do výpočtu se vlodila chybička:
n = 1100/44 = 25mol ; N = 25* 6,022*10^23 = 1,5055*10^25; t = 1,0037*10^5 sec = 27,88hod.
U N se obvykle jednotka neuvádí. Je to počet. V textu se napíše třeba N = 10^19 částic (molekul, atomů...).
Ještě připomínám: mol z definice nutně neznamená, že jde o částice stejného druhu. V našem příkladu s vodou můžeme také říct, že 1 mol vody obsahuje 3 moly atomů. Ale můžeme mluvit o 1 molu vzduchu. Pokud u podobných směsí potřebujeme spočítat molární hmotnost, počítáme ji jako vážený průměr molárních hmotností složek. Tak u toho vzduchu, když budeme uvažovat přibližné složení v objemovém nebo molárním zlomku (u plynů) 79%N2 a 21%O2 by molární hmotnost byla 0,79*M(N2) + 0,21*M(O2). Občas se na těchto vztazích vyskytují úlohy na složení směsí
.Stejný počet molekul znamená stejné látkové množství, dokonce i pokud jde v jednom z případů o molekuly směsi
n = N/NA = 18*10^23/6,022*10^23 = 2,989mol.
N – počet molekul
NA – Avogadrova konstanta
Mm(CO2) = 44 g/mol = 0,044 kg/mol
n = 1,1/0,044 mol = 25 mol
?
Vadným uzávěrem uniká z nádoby za dobu 1s průměrně 1,5 .1020 mol CO2.
Nemá tam být: 1,5 .1020 molekul CO2?
N = n⋅NA
Pak již stačí tento počet vydělit číslem 1,5 .1020.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz
