Molární hmonost, látkové množství

Od: ddddd* 11.09.14 19:21 odpovědí: 7 změna: 11.09.14 22:08

Dobrý den,

potřeboval bych trochu poradit.

____________________________________________________________________________________

M_m - molární hmotnost - jednotka g/mol (jak je to kdybych převáděl na kg/mol?)

n - látkové množství - jednotka mol

N -? -?

N_A -? -?

____________________________________________________________________________________

Úloha

V uzavřené nádobě ve vakuu je plynný oxid uhličitý o hmotnosti 1,1 kg. Vadným uzávěrem uniká z nádoby za dobu 1s průměrně 1,5 .10²⁰ mol CO₂.

Za jako dobu uniknou z nádoby všechny molekuly?

1. M(CO₂) = 44 mol

2. n = m/M = 0,025mol

Jak mám postupovat dál?

____________________________________________________________________________________

Moc děkuji za odpověd.

Odpovědět na otázku Skočit na nejnovější odpověď

7 odpovědí na otázku

Řazeno dle hodnocení

jojozka®

11.09.14 20:15

1: jednotka mol je počet částic. Pokud to nevyplývá z kontextu, je vždycky nutné definovat částice. Ukažme si to na vodě. 1mol H2O obsahuje 2 moly atomů vodíku (H) a jeden mol atomů kyslíku (O) Její elektrolýzou vznikne z 1 molu vody 1mol H2 a 0,5 molu O2 . Avogadrova konstanta NA je počet částic v 1 molu - 6,022*10^23. S tím úzce souvisí atomová hmotnostní jednotka "u" nebo mu, která je definovaná jako hmotnost částice o relativní hmotnosti rovné 1. Mol takových částic má z definice hmotnost 1g a mu = 1/6,022*10^23 g nebo 1/6,022*10^26 kg = 1,6605*10^-27kgPřevod: M(g/mol) = M(kg/mol)*1000 => M(kg/mol) = M(g/mol)/1000Počet částic značíme N: n = N/NA.Pozor na rozměry: 1,1kg = 1100g; n = 1100/44 = 27,5mol => N(CO2) = 27,5*6,022*10^23 = 1,65605*10^26t = 1,65605*10^26/1,5*10^20 = 1104033sec = 306,7hod.Stačí?doplněno 11.09.14 20:29: Omlouvám se, do výpočtu se vlodila chybička:n = 1100/44 = 25mol ; N = 25* 6,022*10^23 = 1,5055*10^25; t = 1,0037*10^5 sec = 27,88hod.

ddddd*

11.09.14 20:21

Velice vám děkuji.

Moc jste mi pomohly.

ddddd*

11.09.14 21:15

Ještě se zeptám na tuto Ulohu.
Vypočítejte jaké látkové množstvI představuje 18.10^23 molekul vodiku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku 6.10^23.
doplněno 11.09.14 21:26: Úplně poslední otázka. Jaká jednotka se líše za N? mol?

jojozka®

11.09.14 22:08

U N se obvykle jednotka neuvádí. Je to počet. V textu se napíše třeba N = 10^19 částic (molekul, atomů...).

Ještě připomínám: mol z definice nutně neznamená, že jde o částice stejného druhu. V našem příkladu s vodou můžeme také říct, že 1 mol vody obsahuje 3 moly atomů. Ale můžeme mluvit o 1 molu vzduchu. Pokud u podobných směsí potřebujeme spočítat molární hmotnost, počítáme ji jako vážený průměr molárních hmotností složek. Tak u toho vzduchu, když budeme uvažovat přibližné složení v objemovém nebo molárním zlomku (u plynů) 79%N2 a 21%O2 by molární hmotnost byla 0,79*M(N2) + 0,21*M(O2). Občas se na těchto vztazích vyskytují úlohy na složení směsí

.Stejný počet molekul znamená stejné látkové množství, dokonce i pokud jde v jednom z případů o molekuly směsi

n = N/NA = 18*10^23/6,022*10^23 = 2,989mol.

Skočit na otázku
Vložit novou otázku

[přidat komentář]

x®

11.09.14 20:10

N – počet molekul

N_A – Avogadrova konstanta

M_m(CO₂) = 44 g/mol = 0,044 kg/mol

n = 1,1/0,044 mol = 25 mol

Vadným uzávěrem uniká z nádoby za dobu 1s průměrně 1,5 .10²⁰ mol CO₂.

Nemá tam být: 1,5 .10²⁰ molekul CO₂?

N = n⋅N_A

Pak již stačí tento počet vydělit číslem 1,5 .10²⁰.

ddddd*

11.09.14 20:13

Ano máte právdu. Napsal jsem to špatně.

Jak tedy bude ten vzoreček s tím časem?

x®

11.09.14 20:19

[přidat komentář]

Přidat svou odpověď

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Otázky na téma látkové množství

Otázky na téma molární hmotnost

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.

Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.