Molární hmonost, látkové množství

N – počet molekul

N_A – Avogadrova konstanta

M_m(CO₂) = 44 g/mol = 0,044 kg/mol

n = 1,1/0,044 mol = 25 mol

?

Vadným uzávěrem uniká z nádoby za dobu 1s průměrně 1,5 .10²⁰ mol CO₂.

Nemá tam být: 1,5 .10²⁰ molekul CO₂?

N = n⋅N_A

Pak již stačí tento počet vydělit číslem 1,5 .10²⁰.

Ano máte právdu. Napsal jsem to špatně.

Jak tedy bude ten vzoreček s tím časem?

1: jednotka mol je počet částic. Pokud to nevyplývá z kontextu, je vždycky nutné definovat částice. Ukažme si to na vodě. 1mol H2O obsahuje 2 moly atomů vodíku (H) a jeden mol atomů kyslíku (O) Její elektrolýzou vznikne z 1 molu vody 1mol H2 a 0,5 molu O2 .

Avogadrova konstanta NA je počet částic v 1 molu - 6,022*10^23. S tím úzce souvisí atomová hmotnostní jednotka "u" nebo mu, která je definovaná jako hmotnost částice o relativní hmotnosti rovné 1. Mol takových částic má z definice hmotnost 1g a mu = 1/6,022*10^23 g nebo 1/6,022*10^26 kg = 1,6605*10^-27kg

Převod: M(g/mol) = M(kg/mol)*1000 => M(kg/mol) = M(g/mol)/1000

Počet částic značíme N: n = N/NA.

Pozor na rozměry: 1,1kg = 1100g; n = 1100/44 = 27,5mol => N(CO2) = 27,5*6,022*10^23 = 1,65605*10^26

t = 1,65605*10^26/1,5*10^20 = 1104033sec = 306,7hod.

Stačí?

Omlouvám se, do výpočtu se vlodila chybička:

n = 1100/44 = 25mol ; N = 25* 6,022*10^23 = 1,5055*10^25; t = 1,0037*10^5 sec = 27,88hod.

Velice vám děkuji.

Moc jste mi pomohly.

U N se obvykle jednotka neuvádí. Je to počet. V textu se napíše třeba N = 10^19 částic (molekul, atomů...).

Ještě připomínám: mol z definice nutně neznamená, že jde o částice stejného druhu. V našem příkladu s vodou můžeme také říct, že 1 mol vody obsahuje 3 moly atomů. Ale můžeme mluvit o 1 molu vzduchu. Pokud u podobných směsí potřebujeme spočítat molární hmotnost, počítáme ji jako vážený průměr molárních hmotností složek. Tak u toho vzduchu, když budeme uvažovat přibližné složení v objemovém nebo molárním zlomku (u plynů) 79%N2 a 21%O2 by molární hmotnost byla 0,79*M(N2) + 0,21*M(O2). Občas se na těchto vztazích vyskytují úlohy na složení směsí

.Stejný počet molekul znamená stejné látkové množství, dokonce i pokud jde v jednom z případů o molekuly směsi

n = N/NA = 18*10^23/6,022*10^23 = 2,989mol.