0x
Nacvakej si to do orbitálových rámečků: 1s(2), 2s(2) a tam, kde to není zaplněné a spárované, tak počítej. Nejnižší energetický stav je ten, který je rovnoměrně rozprostřen, nezapomeň!
Abych doplnil 1s(2), 2 s(2), 2 p(3), 3 s(1). 3s není plné, tedy není spárovaný, tedy má jeden valenční elekron (celá věc se nazývá elektronová konfigurace). Jinak u kovů (třeba Au), tak tam se prohazují orbitály dle nejnižší elektronové hladiny. Nevím, zda-li jste to brali, neb jde o VŠ učivo. Nechci tedy nijak zatěžovat se specialitama.
- Elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace, jak na to?
- Elektronová konfigurace - excitovaný stav
- Počet atomových orbitalů
- Elektronová konfigurace
- Kovalentní vazby a oxidační čísla
- Elektronová konfigurace, bez vystavového pri
- Elektronová konfigutace
- Elektronová konfigurace
- Proč je rtuť kapalná?
- Periodická tabulka prvků - elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace d prvků
- Dusík a jeho slouceniny
- Elektronová konfigurace vanadu
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.