Argentometrická titrace

Vlastní výpočet není složitý. Reakční rovnice je AgNO3 + Cl- = AgCl + NO3- => n(Cl-) = n(AgNO3)

m(Cl-)g = c*V*M(Cl-) = 0,012*V(dm3)*35,453; tohle bude obsah Cl- v titrační baňce v gramech. Problém je v tom, že o půdě nic nevíš. Předpokládejme, že máš k dispozici byretu o obsahu 10cm3. Z připraveného výluhu odpipetuj 5cm3 a cvičně titruj. Pokud bude spotřeba větší než 2cm3, bude vhodné vzorek naředit tak, aby spotřeba byla asi polovinou obsahu byrety. Vzorek naředíš tak, že 10-25cm3 výluhu odpipetuješ do odměrné baňky 100cm3 a doplníš vodou po značku.

Pro začátek předpokládejme, že jsi pipetovala 5cm3 výluhu a spotřeba při titraci byla 4cm3. Z celkového množství 70cm3 výluhu (množství vody) jsi tedy titrovala 1/14:

V titrační baňce bylo m(Cl-) = 0,012*0,004dm3*35,453 = 1,702*10^-3g = 1,702mg Cl-; protože jsme pipetovali 1/14, v celeém vzorku bylo 14x víc - m(Cl-) = 14*1,702 = 23,824mg Cl- a obsah chloridů v půdě bude

m(Cl-) =m(Cl-)/m(vzorku) = 23,824/0,0235kg = 1014mg/kg .

V případě, že cvičná spotřeba bude menší jak 2cm3, můžeš zvýšit pipetovaný objem výluhu k titraci na 10 - 25cm3. Ale zejména při použití 25cm3 budeš mít potíže s použitelným množstvím výluhu.