Nejste přihlášen/a.
Ahoj, mužu se prosím vás zeptat, proč se reakce Zn(2+ nahoře)+ 2 Ag--> Zn + 2 Ag (+ nahoře) nemůže uskutečnit? Moc děkuju
Když ponoříš kovovou elektrodu do roztoku, obsahujícího ionty stejného kovu, ustaví se mezi roztokem a kovem elektrický potenciál, který je důsledkem reakce X ⇄ X(n ) ne. Tento potenciál najdeš pro konkrétní reakce v tabulkách jako standardní elektrodový potenciál E°. Protože k vyjádření elektrického napětí potřebujeme druhý bod, vztahuje se vůči elektrodovému potenciálu vodíku, kterému přiřazujeme hodnotu 0. Obecné - neušlechtilé kovy mají tento potenciál záporný a tedy reagují s vodou, ušlechtilé kovy jej mají kladný a nemohou tedy redukovat vodíkové ionty. Jednotlivé kovy byly seřazeny do řady, která je známá jako Beketovova řada kovů, kterou najdeš třeba ve wikipedii . Kov, stojící v této řadě více vlevo nebo nahoře (podle toho, jestli je řada v řádku nebo sloupci) redukuje z roztoku ionty kovu, který je vpravo od něj, nebo níž. Vodík má hodnotu 0 voltů. Kovy, které mají tento potenciál kladný, mají větší afinitu k elektronům než vodík, a v důsledku toho nereagují s neoxidujícími kyselinami, protože reakce na př. Ag H( ) = Ag( ) H nemůže z tohoto důvodu probíhat.
Stačí?
Jen taková poznámka při posuzování samovolnosti reakce (zda běží samovolně doleva či doprava atd tj zda E° reakce doprava je menší či větší než 0 V)
V tabulkách je E° uveden většinou pro redukci (bylo to tak dohodnuto)
takže pozor na znaménka:
Zn2+ + 2e-→ Zn Eo(Zn2+/Zn) = -0,763 V (∆Gro = 147 kJ.mol-1 )
Zn → Zn2+ + 2e- Eo(Zn /Zn2+) = +0,763 V ( ∆Gro = - 147 kJ.mol-1 )
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.