Nejste přihlášen/a.
Dobrý den, potřebuji poradit s více příklady:
1.) Roztok kyseliny chromové má hodnotu pH 2,6. Napište rovnici disociace kyseliny, vypočítejte rovnovážnou koncentraci vodíkových iontů v roztoku, celkovou koncentraci látkového množství roztoku kyseliny chromové a hmotnost kyseliny chromové v roztoku o objemu 2500 cm3 ( za předpokladu 100% disociace)
2.) Vypočítejte množství tepla, které se uvolní nebo spotřebuje při redukci 1 tuny oxidu železnato-železitého Fe3 O4 vodíkem za vzniku elementárního železa a vodní páry.
Standartní slučovací tepla: Fe3 O4 je - 1117,5 kJ/mol H2O je -242,0 kJ/mol
3.) V tlakové nádobě je při teplotě 27 stupnu celsia a tlaku 10,0 MPa chlor o objemu 11,2 m3. Vypočítejte hmotnost chloru v tlakové nádobě.
Děkuji moc za pomoc, v chemii zrovna v tomhle nevynikám...ale potřebuji postupy...
docela jednoduché středoškolské příklady
1) koncentace oxoniových kationtů je 10 na -2,6 mol/l = 0,002512 mol/l
H2CrO4 = 2H+ + (CrO4)2-
tudíž koncentrace kyseliny chromové je poloviční tj 0,001256 mol/l za předpokladu 100% disociace
hmotnost kys chromové si z toho už vypočteš sám, když znáš objem a v tab si najdeš mol.hmotnost kyseiny chromové
2) Fe3 O4 + 4 H2 = 3 Fe + 4 H2O
delta H = 4*(-242,0 kJ/mol ) - 1*(- 1117,5 kJ/mol) = 149,5 kJ/mol tudíž teplo se bude spotřebovávat ,
a spočítej si kolik mol máš toho magnetovce Fe3O4 a vynásob vypočtenou reakční entalpií a máš spotřebované teplo
3) jen dosadíš do stavové rovnice id. plynu
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.