Rozpustnost ve vodě

V soli alkalického kovu je ion Na + vázán iontovou vazbou, která velmi snadno disociuje (- soli považujeme za silné elektrolyty). Naproti tomu H+ ionty jsou většinou vázány polární kovalentní vazbou , takže je u slabých kyselin více nebo méně obtížně disociovatelná.

Obecně platí, že sodné soli (sůl obsahující sodík, Na+) jsou obvykle více rozpustné ve vodě než odpovídající karboxylové kyseliny. To je způsobeno tím, že sodné soli mohou vytvářet ionty v roztoku, což zlepšuje jejich schopnost být obklopeny vodními molekulami a být tak lépe rozpustné. Karboxylové kyseliny (COOH) jsou obecně méně rozpustné ve vodě, protože mají tendenci tvořit vodíkové vazby mezi svými molekulami, což snižuje jejich schopnost rozpouštět se v polárním prostředí, jako je voda.

Takže, pokud porovnáváte rozpustnost ethanoanu (CH3COONa) a kyseliny octové (CH3COOH), ethanoan sodný by měl být více rozpustný ve vodě než kyselina octová.