Vyrovnávání redoxních rovnic

Od: terposp 20.03.23 21:33 odpovědí: 2 změna: 22.03.23 17:25

Dobrý den, dostala jsem ve škole úkol na vyrovnávání redoxních rovnic a sedím nad tím už 15 minut, ale ty čísla pořád nevychází. Vždycky už mám pocit, že jsem u konce a pak zjistím, že mi jeden prvek nesedí a celé si to tím rozhodim. Začali jsme to dneska, tak v tom nejsem ještě tak zkušená, a kdyby se na to někdo podíval a poradil a třeba to i vypočítal a nějak mi poslal, byla bych moc vděčná. Přikládám zadání a moje neúspěšné řešení. Díky.

Odpovědět na otázku

2 odpovědi na otázku

Řazeno dle hodnocení

lmgify

21.03.23 00:24

E-ChemBook: Chemické rovnice /...

Já osobně to řeším tou složitější matematickou cestou:

a.FeCl₂ + b.KMnO₄ + c.HCl → d.FeCl₃ + e.MnCl₂ + f.KCl + g.H₂O

Fe: a = d

Cl: 2a + c = 3d + 2e + f

K: b = f

Mn: b = e

O: 4b = g

H: c = 2g

2a + 2g = 3a + 2b + b

2a + 8b = 3a + 3b

a = 5b

Zvolíme b = 1:

a = 5

c = 8

d = 5

e = 1

f = 1

g = 4

5 FeCl₂ + KMnO₄ + 8 HCl → 5 FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4 H₂O

[přidat komentář]

jojozka®

22.03.23 17:25

Máš zásadní chybu v ox.č. Mn:

Oxiduje se Fe(II) = Fe(III) + e a redukuje se Mn(VII) + 5e = Mn(II); s pomocí těchto polorovnic sestavíme rovnici reakce. Počet HCl, které zajištují prostředí, upřesníme v druhém kroku. Křížovým využitím počtů elektronů dostaneme hlavní reaktanty:
5FeCl2 + KMnO4 + xHCl = 5FeCl3 + KCl + MnCl2 + yH2O. Na levé straně je 10Cl-, na pravé je 18. Ty dodá HCl:

5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + KCl + MnCl2 + 4H2O.

OK?

[přidat komentář]

Přidat svou odpověď

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.

Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.