Zdravím, potřeboval bych vypsat postup u tohohle příkladu. Kolik g oxidu hořečnatého vznikne spálením 3 molů hořčíku? 2Mg O->2MgO Má vyjít 120,9g. Příklad není úkol, již jsme ho dělali, ale já jsem chyběl, takže nevím jak na něj. Děkuju
1 odpověď na otázku
Řazeno dle hodnocení
littleliar
4x
Počítala bych to takhle:
2Mg + O2 -> 2MgO
M(molární hmotnost) MgO = 40,3 g/mol
Z rovnice vidíme že látková množství hořčíku a oxidu si odpovídají: n(Mg) = n(MgO)
m(MgO) = n(látkové množství)*M(molární hmotnost MgO) = 3*40,3 = 120,9 g
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.