Nejste přihlášen/a.
S rostoucím nábojem jádra jsou elektrony k jádru víc přitahovány. To způsobí nejen snížení poloměru atomu, ale i větší afinitu k elektronům (ochotu přijmout další elektron, pokud to obsazení orbitalu dovolí). Do hry ještě vstupují některé, energeticky výhodné, konfigurace valenční sféry. U nepřechodných prvků je to zcela prázdné valenční sféra ( - iontové sloučeniny IA a IIA skupiny PSP) nebo zcela zaplněná osmi elektrony - oktet, tedy konfigurace vzácného plynu ViA a VIIA skupiny. Elektronegativita klesá se záporným nábojem iontu a roste s kladným nábojem atomu. Prvky mezi těmito extrémy dosahují oktetu sdílenými elektrony - kovalentní vazbou.
Výsledná elektronegativita prvku je souhrou všech těchto vlivů. Uvnitř skupiny PSP elektronegativita klesá i přes rostoucí náboj jádra. Je to důsledkem odpuzování elektronů valenční sféry vnitřními slupkami elektronového obalu. Tak elektronegativita dusíku je 3, kyslíku 3,05 a fluoru 4. Fosfor má 2,15, síra 2,6 a chlor 3.
Stačí?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.