Nejste přihlášen/a.
Ahoj
Mohl bych poprosit o pomoc s příkladem? Nevím si rady :/
3 g pevného vzorku o neznámé koncentraci Ni2+ bylo rozpuštěno ve 100 ml H2O. Připravený roztok měl hustotu 1,015 g/cm3. Pro stanovení obsahu Ni2+ iontů v pevném vzorku byla odebrána ¼ připraveného roztoku a smíchána s Čugajevovým činidlem, aby došlo k vysrážení iontů Ni2+. Po odfiltrování a vysušení sraženiny bylo zjištěno, že hmotnost sraženiny je 0,122 g.
Molární hmotnost vzniklé sraženiny je 288,69 g/mol.
Vypočítejte:
1. Jaký je hmotnostní zlomek niklu v sraženině?
2. Jaké je hmotnostní zlomek Ni2+ iontů v neznámém vzorku (výsledek 2)
3. Odhadněte, kolik gramů neznámého vzorku potřebujete na přípravu 50 ml roztoku, kde c (Ni2+) = 0,022 mol/l, uvažujte hustotu roztoku cca 1,1 g/cm3
4. Koncentraci Ni2+ v roztoku 1
5. Hmotnost, na níž je nutno roztok o vypočítané koncentraci niklu (roztok 1) upravit (naředit vodou nebo odpařit), aby byl získán roztok o hmotnostním zlomku w(Ni2+)= 0,0098
Díky předem
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.