Nejste přihlášen/a.
Ahoj můžete mi vysvětlit když mám řeholní reakci 4 Fe+3O2+H2o =4Fe(OH)3 ta si to dorovnam a mělo by to vyjit tak jak jsem oranžovou doplnila, ale přitom to tak nesedí, takže nechápu jak na to příduTo je první věc kterou potřebuji vysvětlit a pak to doplňování tech oxidační čísel a redukuje oxiduje a zápis, nerozumím tomu
Řeholní reakce neznám. Patrně jsi měla na mysli redoxni reakci. To je taková reakce, kde se některý z reaktantů oxiduje a jiný se redukuje. Protoje taková reakce red-ox-ní. Pro určení oxidačních čísel potřebuješ několik základních pravidel. Prp začátek 3:
1: Kyslík má vě většině sloučenin oxidační číslo -II. Výjimkou jsou sloučeniny s fluorem, peroxidy a superoxidy.
2: vodík má většinou ox. číslo I. Výjimkou jsou hydridy alkalických kovů a kovů 2. skupiny PSP, počínaje Ca a těžších.
3: Ve sloučeninách, ve kterých je jen jeden prvek - O2, N2, H2 a podobně, má prvek oxidační číslo 0.
4: Součet oxidačních čísel ve sloučenině je 0.
A teď k té rovnici: Fe(OH)3 obsahuje 3 atomy O s ox.číslem -II, celkem -6. Dále 3 atomy vodíku s ox. číslem +I. Máme tedy -6 + 3*1 = -3. Aby byl součet 0, musí mít Fe ox.číslo +III. Fe má na počátku, stejně jako kyslík v O2 ox. číslo 3. A teď k těm oxidacím a redukcím. Oxidovaná látka předává elektrony, ajejí oxidační číslo se tím zvětšuje. Oxidační činidlo oxidované látce elektrony odebírá, proto se její oxidační číslo snižuje, případně až do záporných hodnot. Oxidace a redukce v této reakci můžeme zapsat těmito polorovnicemi: Fe - 3e = FeIII; O2 + 4e = 2O-II; z počtu elektronů křížem uděláme stechiometrické koeficienty. Kromě toho Fe je jen v hydroxidu, takže kolk Fe, tolik hydroxidů:
4Fe + 3O2 + xH2O = 4Fe(OH)3 ; protože zdrojem vodíků je voda a vodíků musí být 4*3 = 12, potřebujeme 6H2O. Takže rovnice nakonec bude:
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Nějaké nejasnosti?
doplněno 18.04.15 12:02:Snad ještě - oxidační činidlo tím, že oxidované látce odebírá elektrony, se samo redukuje (jeho oxidační číslo se snižuje). V tomto případě kyslík: O0 -> O-II.
Dobrý den, nemohla byste mi to vysvětlit po skypu?Já se potřebuju zeptat a je lepší když to člověk slyší.
celému nerozumím ve škole jsme se učili vyrovnat ale když to vyrovnávat tak mi to nevycházi tady je příklad i správné dorovnání 4Fe+3O2 +H20 =4Fe (OH3) a přitom když vyrovnávam tak Fe mám po jednom takže nedělám nic,H mám dvakrát a třikrát společný násobek 6 takže Před H2o dam 3 a před Fe 2.Potom kyslíku mám 5 a 3 tak dam před Fe(OH)3 dvojku a tím.pádem 2 před Fe i na začátek a vyšlo mi to když si to zkontroluj a.přitom v sešitu to.mam tak.jak jsem.psala tím červeným nahoře a to diktovat učitel.A potom vůbec neumím doplnit oxidační čísla neznám ty pravidla jelikož nám je nikdo neřekl a pak ty dvě šipky jedna oxidace,druhá redukce a nechápu jak zapsat potom O:4Fe-12e=4 Fe vůbec.nevím.proč zapsat zrovna Fe a proc minus 12. Nemohl.byste mi odpovědět.přesně systematicky na všechny otázky?A vysvětlit,abych to pochopila?Dekuju vám
Do 9 třídy ZŠ dekuju podívám se na to a budete tu zítra ráno,já vám napíšu co potřebuju vysvětlit, tet se na to du podívat Dekuju moc karolina
doplněno 18.04.15 18:41:promiňte tet čtu co jste napsal ale my smě si to nepsali f o sešitu ni to nikdo neříkal, já vůbec nevím co myslíte tím převezme jakési el.Já potřebuju abyste mi napsal první je Fe a Fe má vždy jedna,nebo dva,nebo milion pitomce O2 a to má oxidační číslo třeba dva a pak až to bude u všech tak potom zápis oxidace a redukce a takhle a ne žádné molekuly atd já stejně ani nevím.Jenom abych to vypočítává a to je celé.A ještě to vycislovani to sem ptala jak to že mi to vyšlo tak!
2Fe + 1,5O2 + 3H2O = 2Fe(OH)3; pravá strana: 2*Fe; 1,5*2 + 3*1 = 6O; 3*2 = 6*H
levá strana : 2*1Fe; 2*3O = 6O; 2*3H = 6H
Když nechceš v rovnici použít 1,5O2, musíš celou rovnici násobit 2 a dostaneš
4Fe + 3O2 + 6H2O = 2Fe(OH)3
Je mi líto, ale obávám se, že pokud nezměníš svoje požadavky, tak ti nebudu umět pomoct.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.