Nejste přihlášen/a.
Dobrý den,
Pamatuji si 4 pravidla elektronové konfigurace. Ale v PSP jsem našel prvky, u nichž mi jejich konfigurace jde proti pravidlům. Například lanthan (La). Prvek před ním (Ba) již obsadil 6s svými dvěma elektrony a lanthan, který má o elektron více, bude musit tento elektron mít v dalším obritalu. Chce samozřejmě do toho s nejnižší možnou energií. Další orbital se stejnou energií jako 6s (6 + 0 = 6) není, tudíž bych přešel na vyšší energii – 7. To máme buď 5d (5 + 2 = 7), nebo 4f (4 + 3 = 7). Teď bych aplikoval pravidlo, že jsou-li orbitaly se stejnou energií, obsazen je ten s nižším hlavním kvantovým číslem. To by byl 4f, ale v PSP je [Xe]6s5d. Proč je v PSP obsazen 5d, ačkoliv je to proti pravidlům? Také mě pak mate, že cer (Ce) má konfiguraci [Xe]6s(2)5d(1)4f(1). Proč najednou další elektron jde do tohoto orbitalu? A proč u praseodymu je konfigurace [Xe]6s(2)4f(3)?
Jsou to výjimky, nebo jsou na to další pravidla?
Děkuji za odpověď.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.