Biofyzika. Poradí mi někdo?

Tak k prvnimu prikladu. Standardni reakcni enthalpii spocitas snadno odectenim slucovacich enthalpii produktu minus slucovaci enthalpie reaktantu, takze dHr = - 11,17 -(-6,99 kJ)= -4,18 kJ/mol

Stejne spocitas entropii dS = 296,59 - 300,94 = -4,35 J/K/mol

Gibbsovu energii muzes spocitat ze vzorce dG = dH - TdS dosazenim vypoctenych standardnich reakcnich hodnot a standardni teploty (25 °C cili 298 K) takze dG = -4,18 - 298 (-0,00435) = -2,89 kJ/mol

Rovnovaznou konstantu spocitas pomoci vztahu k = e na -(dG/(RT)) kam dosadis prave vypoctenu Gibbsovu enthalpii prevedenou na Jouly, plynovou konstantu (8,314) a opet standardni teplotu 298 K takze:

k= e na -(-2890/(8,314*298)) = 3,21

U dvojky staci dosadit do vzorce

dT = Kk*1000 * m1/(Mr*m2)

kde Kk je kryoskopicka konstanta rozpoustedla, m1 hmotnost rozpustene latky, m2 hmotnost rozpoustedla a Mr je molarni hmotnost rozpustene latky. Z hmotnostni koncentrace 2% ti vyplyva pomer m1= 2g glukozy na m2 = 98 g vody, molarni hmotnost glukozy je 180,16 g/mol a kryoskopicka konstanta vody je zadana. Po dosazeni

dT = 1,86 * 1000 * 2 / (180,16 * 98) = 0,21K

tedy dojde ke snizeni bodu tuhnuti o 0,21 Kelvinu.

Ve tretim priklade dosadis do definicniho vzorce pro entropii dS = dQ / T

Teplo - v tomto pripade enthalpie je zadano 30800 J/mol a teplota take 353,15 K takze entropie prechodu je

dS = 30800/353,15 = 87,21 J/mol/K a docela se blizi Troutonovu pravidlu.