Nejste přihlášen/a.
Vyšel bych ze vztahu c[mol/dm3] = n/V => cm = m/V = n*M/V = c*M a inverze c = cm/M.
U takto velmi zředěných roztoků je možné považovat hustotu rovnou hustotě rozpouštědla, tedy u vody 1g/cm3. Když naši úvahu vztáhneme na 1 dm3 roztoku s hustotou 1000g/dm3 = celek, pak 1ppm je 10^-6*1000g/dm3 = 1mg/dm3.
OK?
pořád to nějak nechápu...takže to shrnu, tak jak jsme to pochopil.
Chci udělat roztok citronanu sodného o koncentraci 50ppm a objemu 100ml.
1. Potřebuji převést koncentraci v ppm na molaritu
50 ppm = 50 mg/l = 0,05 g/l (protože ppm je miliontina)
- vypočítám si relativní molekulovou hmotnost citronanu sodného
C6H5Na3O7 = 258,06 g/mol
- podle vzorce c/M získám molaritu:
c = 0,05/258,06 = 1,9375 * 10^-4 mol/l
2. pro zjištění potřebného množství látky dosadím do vztahu:
m = c * V * M = (1,9375 * 10^-4) * 0,1 * 258,06 = 0,0049 g
Čili na přípravu roztoku o koncentraci 50 ppm musím rozmíchat 0,0049g citronanu sodného ve vodě a dolít po rysku 100ml odměrné baňky?
Je to dobře? Děkuju
Nechápu, k čemu je ti molární koncentrace, když ppm je hmotnostní zlomek. Jestliže roztok má hustotu 1000g a máš připravit 100cm3 = 100g o hmotnostním zlomku 10ppm, pak množství třeba citrátu v litru 10mg a ve 0,1dm3 je 0,1*10mg = 1mg. Koncentrace je molární c nebo hmotnostní cm[g//dm3] = [mg/cm3]. Když 50 ppm citrátu je 50mg/dm3, pak v 0,1dm3 je 5mg. Není v tom žádná složitost.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.