Nejste přihlášen/a.
Kolik g vody je trřeba odpařit z 1kg roztoku síranu zinečnatého, abychom získali roztok nasycený př 40° C. Kolik g heptahydrátu síranu zimečnatého vykrystalizuje ochlazením roztoku nasyceného při 40° C na 10° C? S (síran zinečnatý-40° C)= 70g/100g vody, S (síran zinečnatý-10° C)=47g/100g vody.
Předem děkuji
Asi odpověď nedostanu, tak malá spekulace: Na počátku máme roztok ZnSO4, nasycený při 10°C. Ten odpařením zahustíme na nasycený roztok při 40°C. Ten pak ochladíme a vykrystaluje nám heptahydrát a zbude matečný roztok, nasycený při 20°C. Hmotnostní zlomky w(10) = 47/147 = 0,3197; w(40)=70/170 = 0,4118;
w(h) = M(ZnSO4)/M(heptah.) = 161,4716/287,5785 = 0,5615; krystalický heptahydrát budeme považovat za tuhý roztok.
V průběhu zahuštování se mění jen hmotnost vody a odtud i hmotnost roztoku. V původním roztoku je
m(ZnSO4) = 1000*0,3197 = 319,7 g ZnSO4; po zahuštění bude mít roztok hmotnost m(40) = m(ZnSO4)/w(40) =
=319,7/0,4118 = 776,35g; odpařili jsme 1000 - 776,35 = 223,65 g vody.,
V důsledky ochlazení se v roztoku bude měnit nejen obsah ZnSO4. ale i obsah vody. Máme dvě proměnné, proto musíme sestavit soustavu dvou rovnic. Matečný roztok má hmotnost m(20), heptahydrát m(h) a výchozí roztok 776,35:
m(20) + m(h) = 776,35 je bilance hmoty; w(10)*m10 + w(h)* m(h) = 319,7 je bilance ZnSO4
m(10) = 776,36 - m(h); 0,3197*(776,35 - m(h) + 0,5615*m(h) = 319,7 => 248,2-0,3197*m(h) +0,56159*m(h) = 319,7
0,2422*m(h) = 71,5 => m(h) = 295,21 g heptahydrátu síranu zinečnatého vykrystalizuje.
Nějaké dotazy?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.