Nejste přihlášen/a.
Dobrý den,
d4 a d9 orbitaly neexistují protože elektorn z orbitalu s na ně přeskočí takže jsou z nich orbitaly d5 a d10. Proč se tedy ale vyskytují u elektronové konfigurace např. niobu či wolframu?
Zdá se, že to máš trochu popletené. Orbitalů d je vždycky (pokud existují) 5. Neexistují v první a druhé periodě, ve třetí - valenční slupka 3 (M) už ano, ale neobsazují se. Elektrony na orbitalech (n-1)d mají menší energii než orbitaly np a o málo větší energii než na orbitalu ns , obsazeným elektronovým párem. Energie elektronů na orbitalech d poněkud klesne, pokud jsou zaplněny všechny jedním elektronem nebo všechny elektronovým párem. Tak dochází k některým výjimkám v zaplňování orbitalů v základním stavu. V některých případech je energie elektronu na orbitalech (n-1)d menší než energie ns2 , ale větší než energie ns1. Tak u volframu je konfigurace Ar 4s2 3d3 a měl by následovat chrom s konfigurací Ar 4s2 3d4. Z důvodů, uvedených nahoře dojde ke konfiguraci Ar 4s1 3d5. Podobné je to i při zaplňování d-orbitalů el. páry. Tak po niklu Ar 4s2 3d8 následuje měď s konfiguraci Ar 4s1 3d10 a v další periodě po rhodiu Kr 5s1 4d8 následuje paladium s konfigurací Kr 5s0 4d10. A ještě jen pro upřesnění 3d8 jsou orbitaly d ve slupce 3 a je na nich 8 elektronů. A protože d-orbitalů je 5, jsou 3 zaplněny elektronovými páry a dva jedním elektronem: 3*2 + 2*1 = 6.
Ještě něco doplníme?
Tak nejprve znova: pokud jsou ve slupce orbitaly d, je jich 5. Takže když je v konfiguraci napsáno ,,d3, znamená to, že na třech orbitalech je jeden elektron a dva orbitaly d jsou prázné. Když d5, všechny orbitaly d jsou zaplněny jedním elektronem, celkem je na orbitalech d 5 elektronů. Při d8 je na orbitalech d 8 elektronů, takže tři jsou obsazeny elektronovými páry a dva po jednom elektronu. A d10 znamená že na všech 5 irbitalech d jsou volné páry.
Při konfiguraci d5 - všechny orbitaly zaplněné po jednom elektronu, a d10 všechny mají elektronový pár, je energie elektronů menší, než při d4 nebo d9. Může tedy dojít k přesunu elektronu nebo i elektronového páru z orbitalu s následující slupky: (n-1)d4 ns2 se změní na (n-1)d5 ns1. Elektrony se v obalu atomu vždycky umistují tak, aby měly co nejmenší energii. Pokud bude mít elektron menší energii na orbitalu (n-1)d a bude tasm volné místo, tak tam přeskočí.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.