Nejste přihlášen/a.
Odpoví ti nejspíš stavová rovnice ideálního plynu p*V = n*R*T kde R je plynová konstanta 8,314 a T je tplota v kelvinech (ve °C je t a platí, že T = 273,15 + t). Ještě to n je látkové množství, a při výpočtu molárního objemu bude n = 1. Pokud dosadíš tlak p v Pa - 101325, vyjde ti molární objem v m3/mol. Pokud dáš tlak v kPa 101,325, dostaneš V v dm3.
Stačí?
Měl bys vědět, že jeden mol ideálního plynu při teplotě 273,15 K ( bod tání vody) a tlaku 101325 Pa je 22,414 l/mol = 22,414 dm3/mol. Tím máš i odpověď na první část otázky - při 0 st.C a 101 325 Pa zaujímá jeden mol 22,414 l.
Měl bys znát stavovou rovnici pV=nRT. Z ní vidíš, že když se teplota z mění z 0 na 25 st.C a p, n, R jsou stejné, musí se změnit V (vidíš, že je mezi nimi přímá úměra - kolikrát se změní teplota, tolikrát se změní objem).
Teplota se změní z 0 na 25 st.C (musíš to převést na Kelviny), tedy V(25) = V(0) * (25+273)/(0+273) = 22,414 * (25+273)/273.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.