Slovní úloha ředění roztoku

Od: tereza* 28.10.21 15:07 odpovědí: 3 změna: 28.10.21 23:33

Ahoj, mohl by mi prosím někdo pomoct s tímto příkladem?
Zadání je: 15 ml vzorku H2SO4 bylo zredeno vodou na objem 100 ml. Z tohoto roztoku se odebralo 10 ml, které reagovalo s 9,8 ml roztoku NaOH o koncentraci 0,32 mol/l. Jaká je koncentrace původního vzorku kyseliny sirove?
Zkoušela jsem použít rovnici: c1×V1=c2×V2 , ale bohužel mi to nevychází
Děkuji moc

Odpovědět na otázku

3 odpovědi na otázku

Řazeno dle hodnocení

jojozka®

28.10.21 16:54

n(NaOH) = 0,0098dm3*0,32 = 0,003136 mol NaOH.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,001568 mol H2SO4. Toto množství bylo v 10/100 vzorku o objmemu 15cm3 = 0,015dm3; Zředění vyjadřuje fz = 100/10 = 10;
c(H2SO4) = fz*n(H2SO4)/V = 10*0,001568/0,015dm3 = 1,045 mol/dm3 .

[přidat komentář]

tereza*

28.10.21 18:08

Prosím, moc nechápu ten postup od toho n NaOH/2 :-/ jak se na to přišlo? Děkuji moc.

jojozka®

28.10.21 23:33

Jedna molekula H2SO4 reaguje se dvěma molekulami NaOH, jak uvádí reakční rovnice. Jsou-li NaOH a H2SO4 přesně ve stechiometrickém poměru, musí být počet molekul NaOH dvojnásobkem počtu molekul H2SO4, aby tedy na každou molekulu H2SO4 připadly dvě molekuly NaOH. Počet molekul (= látkové množství) H2SO4 musí být tedy polovinou látkového množství NaOH. Vypadá to na první pohled podivně, ale je to jednoduché:

n(H2SO4) = n(NaOH)/2 ↔ n(NaOH) = 2*n(H2SO4)
Pokud bys chtěla sofistikovanější vysvětlení pojmů látkové množství a stechiometrie chemické reakce, můžu dodat odkazy.

[přidat komentář]

Přidat svou odpověď

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.

Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.