Nejste přihlášen/a.
V přiloženém obrázku mám výpočet. Šel jsem na to jinak než přes molární objem a nechápu, proč jsem nedošel k výsledku. Děkuji za pomoc
Především mi nedá a musím se zeptat: Dá víc práce opsat sem zadání, nebo napsat na tenhle dotaz odpověď?
Vyjdeme z toho že stavovou rovnicí vypočítáme objem 1 molu ideálního plynu za "normálních" podmínek (101325Pa; 273,15K) na 22,4 dm3. 1 mol plynu, obsahuje počet molekul Cl2 daný Avogadrovou konstantou 6,022*10^23,
Takže n(Cl2) = 7*10^26/6,022*10^23 = 1162,4 mol V = 22,4*1162,4 = 26,037,9dm3 = 26,04 m3 Cl2.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.