Nejste přihlášen/a.
Dobrý den, chtěl bych se zeptat prosím, zda by někdo nepomohl alespoň s jedním z následujících příkladů:
1.
Plynná směs dusíku a metanu o hmotnosti 100 g obsahující 31,014 hm. % dusíku zaujímá při teplotě 150 C objem V= 0,99456 litru. Za předpokladu ideálního chování směsi vypočítejte celkový tlak směsi, parciální tlak dusíku a methanu a parciální objemy.
2.
Na jakou nejvyšší teplotu lze zahřát 20 litrovou kyslíkovou tlakovou bombu, obsahuje-li 1,6 kg kyslíku a je-li nejvyšší dovolený tlak 15,19875 MPa. Kostanty Van der Waalsovy rovnice pro kyslík jsou: a=444816 a b=0,05135.
Díky!
K prvnímu příkladu: Směs tedy obsahuje 31,014g N2 a 68,986 g CH4. Látková množství jsou
n(N2) = 31,014/28,0134 = 1,1071 mol; n(CH4) = 68,986/16,0425 = 4,3002 mol. n(směs) = 5,4073 mol
p(c) = n*R*T/V = 5,4073*423,15*8,314/0,99456 = 19127,3 kPa. Molární zlomky slpžek jsou
X(N2) = 1,1071/5,4073 = 0,2047; X(CH4) = 4,3002/5,4073 = 0,7953. Parciální tlaky budou
p(N2) = 0,2047*19127,3/5,4073 = 724,09 kPa; p(CH4) = 4,3002*19127,3/5,4073 = 15211,14 kPa
V(N2) = 0,2047*0,99456/5,4073 = 0,0377dm3; V(CH4) = 4,3002*0,99456/5,4073 = 0,7909dm3.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.