Nejste přihlášen/a.
1: Chelaton vždycky reaguje s ionty v poměru 1:1. Můžeme tedy zapsat náš úkol takto:
n(Al3+) + n(Pb++) = n(EDTA) = 0,02*0,0259 = 5,18*10^-4 mol
n(Pb++) = 0,0143*0,0025 = 3,575*10^-5 mol; n(Al+++) = 5,18*10^-4 - 3,575*10^-5 = 4,8225*10^-4 mol
c(Al+++) = n/V = 4,8225*10^-4/0,01 = 0,0482mol/dm3; m(Al+++) = 0,0482*26,9815 = 1,3012 g Al+++.
2: Spotřebu titračního činidla volíme tak, aby spotřeba činila cca 2/3 objemu byrety. U 10cm3 byrety by to bylo cca 6,5cm3.
n(Pb(NO3)2) = n(EDTA) = 0,0065*0,05 = 3,25*10^-4 mol
m(Pb(NO3)2) = 3,25*10^-4*331,2098 = 0,1076 g Pb(NO3)2.
OK?
V chelatometrii se používají menší byrety. Chelatometrické metody jsou citlivé na podmínky při titraci (pH), proto se pracuje s většími zředěními a menšími spotřebami než v alkalimetrii. Ale většinou se pracuje s nějakým nádobím a na něj se počítají navážky základních látek.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.