Nejste přihlášen/a.
Spočítat to by nebyl problém, jen mi vadí, že jsi neukázal ani náznak pokusu o řešení.
Pro řešení těchto příkladů je dúležitý pojem "látkové množství". Je to v podstatě počet nějakých částic - molekul, atomů. elktronů a dolších. Jednotkou je "mol", cž je počet částic, odpovídající Avogadrově konstantě 6,022*10^23. Hmotnost jednoho molu v gramech číselně odpovídá relativní molekulové nebo atomové hmotnosti. Látkové množství značíme
n = m/M. U pkynů. pokud je budeme považovat za ideální plyny, platí že n = p*V/(R*T) a za "normálních podmínek" rovných 101325Pa a 273,15K je objem 1 molu ideálního plynu rovný 22,4dm3. Tato hodnota - Vm samozřejmě závisí na teplotě a tlaku.
Vztah mezi látkovýmmi množstvími látek, které vstupují do chemické reakce (reaktanty) a v ní vznikají (produkty) popisuje chemická reakce. Tak náš první příklad:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 dva moly KI reagují s 1 molem Cl2 a vzniknou 2 moly KCl a mol jodu I2. Látkové množství jedidu zadání neuvádí, patrně ho bude nadbytek. Zadání uvádí jen objem Cl2. Nejsou uvedeny podmínky, budeme je tedy považovat za normální. Pak n(I2) = n(Cl2) = 0,5/2,4 = 0,0232 mol I2. Pomocí PSP vypočteme Mr(I2) = 2*126,9 = 253,81.
m(I1) = n*Mr = 0,0232*253,81 = 5,665g I2,
No a teď bys něco mohl spočítat sám. Stačí, když sem budeš psát svoje výsledky a případně i příklady, kde si nevíš rady. Ale snaž se blíš ukázat problém.
Rovnice toho druhého příkladu je 2HgO = 2Hg + O2.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.