Nejste přihlášen/a.
1: Podle toho, v jakém stavu bude neutralizace, půjde o pufr (slabá zásada a její sůl), v bodě ekvivalence jde o sůl slabé zásady a za bodem ekvivalence jde o roztok silné kyseliny. Takže nejprve látková množství:
n(NH3) = 0,015*0,541 = 0,008115 mol; n(HCl) = 0,009*0,0417 = 3,753*10^-4 mol. NH3 je víc, takže půjde o pufr.
n(NH4Cl) = ns = 0,0003753mol; n(NH3) = 0,008115 - 0,0003753 = 0,0077397
pH = 14 - pKb - log(ns/nb) = 14 - 4,755-log(0,0003753/0,0077397) = 10,5593.
2: Je to stejné. n(HCOOH) = 0,02*0,0513 = 0,001026 mol; n(NaOH) = 0,012*0,0295 = 0,000354
ns = n(NaOH) = 0,000354; na = n(HCOOH)-n(NaOH) = 0,001026-0,000354 = 0,000672
pH = 3,752 + log(0,000354/0,000672) = 3,474.
Tentokrát šlo o slabou kyselinu a její sůl.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.