Nejste přihlášen/a.
ahoj ma za ukol spocitat dva priklady ale uz nevim jak. Je tu nekdo kdo by mi vedel pomoct?
tady jsou zadani:
1.) Jaká je přesná koncentrace NaOH v mol/l, jestliže při titraci 70 mg H3PO4 na fenolftalein bylo spotřeebováno 5 ml roztoku NaOH?
H3PO4 + 2 NaOH ======= 2 H2O + Na2HPO4
2.) Navážka 198,5 mg NaCl byla rozpuštěna ve vodě a doplněna na objem 150 ml. 20 ml tohoto roztoku bylo titrováno 0,03 mol/l roztoku AgNO3. Jaká byla sspotřeba AgNO3?
díky za odpovědi
Lenka
Jak už jsem psal jinde, titrací hledáme látkové množství titračního činidla, které ke ekvivalentní reaktantu v titrovaném roztoku. Reakční poměr je dán vyčíslenou rovnicí.
1: vyčíslenou rovnici máme. Hledáme látkové množství NaOH, ekvivalentní 70mg H3PO4 podle rovnice, kterou máš nahoře. n(H3PO4) = m/M = 0,07g/97,9952g/mol = 00,000714 mol H3PO4. Z rovnice je zřejmé, že n(NaOH) = 2*n(H3PO4).
n(NaOH) = 2*0,000714 = 0,00143mol. Toto množství NaOH bylo obsaženo v 5cm3 titračního činidla:
c(NaOH) = n/V = 0,00143mol/0,005dm3 = 0,2857 mol/dm3.
2: n(NaCl) = m/M = 0,1985g/58,4428 = 0,0034mol. Ve 20cm3 bylo n(Cl-) = 0,020*0,0034/0,15 = 0,000453 mol
n(AgNO3) = n(Cl-); V = n/c = 0,000453/0,03 = 0,01511dm3 = 15,11cm3 0,03M AgNO3.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.