Nejste přihlášen/a.
Prosím vás, potřebuji pomoci s těmito příklady:
1) Jaký je hmotnostní zlomek roztoku HCl, je-li jeho pH = 1,8 a hustota 1,0g cm-3?
2) Vypočítejte disociační konstantu kyseliny dusité, víte-li, že vodný roztok její sodné soli o koncentraci 0,25 mol.l-1 má pH 8,34
3) Jaké je pH tlumivého roztoku , který byl připraven smísením 200ml roztoku amoniaku o koncentraci 0,6 mol l-1 a 300ml roztoku NH4Cl o koncentraci 0,3 mol l-1, je-li Kb(NH3) = 1,8*10-5?
Předem děkuji za pomoc
1: HCl je silná (= úplně disociovaná) kyselina, takže
c(HCl) = c(H+) = 10^-pH = 10^-1,8 = 0,0158 mol/dm3; 1 dm3 má hotnost 1000g a obsahuje
m(HCl) = n*M = 0,0158*36,461 = 0,578g; w = 0,578/1000 = 0,000578
2: Dusitanový ion je báze. Náš roztok má pOH = 14 - pH = 14 - 8,34 = 5,66
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) => pKb = 2*pOH + log(cb) = 2*5,66 + log(0,25) = 11,32 + (-0,6) = 10,72
Pro konjugovaný pár platí pKB + pKa = 14 => pKa = 14 - 10,72 = 3,28
3: n(NH3) = 0,2*0,6 = 0,12mol; n(NH4Cl) = 0,3*0,3 = 0,09mol.; pKb = -log(Kb) = -log(1,8*10^-5) = 4,74
pH = 14-4,74 = 9,26; pH = pKa +log(ns/na) = 9,26 + log(0,12/0,09) = 9,38.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.