Osmolalita, osmolarita

Není to tak složité. Molarita vyjadřuje poměr látkového množství a objemu roztoku nebo plynu. Naproti tomu molalita je dvojí - hmotnostní a objemová. Hmotnostní vyjadřuje poměr mezi lázkovým množstvím a hmotností (jednotkovou) rozpouštědla, objemová totéž k jednotkovému objemu rozpouštědle.

Odtud jednotky: molarní koncentrace - molarita - mol/dm3 (roztoku)
molalita hmotnostní μ(A) = A[mol]/Rozp.[kg]; objemová - μ(A) = A[mol]/Rozp.[dm3]

Osmolarita a osmolalita: mol je množství látky, určené počtem molekul. V roztoku se ovšem mohou molekuly rozpuštěné látky rozpadat na menší částice, třeba ionty.. Někdy chování roztoku závisí ne na počtu molekul rozpuštěné látky, ale na počtu částic, odlišných od částit rozpouštědla (koligativní jevy - osmoza, teploty varu a tuhnutí). Pak v příslušných vztazích musíme doplnit informaci o koncenttraci rozpuštěné látky ještě koeficientem, který v podstaě vyjadřuje počet částic, na které se látka v roztoku rozpadá. To je význam toho i:
cukr i = 1; NaCl i = 2 (Na+ + Cl-); Na2SO4 i = 3 (2Na+ + SO4--) a tak dál
Jednotkou toho látkového množství je osmol: n(NaCl) = m/M[mol] = i*m/*M[osmol] = 2*m(NaCl)/M(NaCl) [osmol]

Stačí?

Ještě k té tabulce: Fe(ClO4)3 je ve 2 molech : 6 aniontů Fe(ClO4)3; v nich jsou i dva moly kationtů Fe+++, celkem tedy 8osmol.
K2SO4: 6osmol = 2mol K2SO4 = 4mol K+ = 2 moly SO4--

A to je snad všechno.