Nejste přihlášen/a.
Porádí mi prosím někdo s tímto typem příkladu
Jakou koncentraci v mol/l má roztok hydroxidu sodného o ph 11,11
Jakou koncentraci v mol/l má roztok kyseliny sírové o ph 2,22
NaOH je silný hydroxid, který ve vodě prakticky úplně disociuje podle rovnice
NaOH = Na+ + OH-. Z ní plyne, že c(OH-) = c(NaOH). Podobně jeko pH = -log(c(H+)), máme i
pOH = -log(c(OH-)). A platí, že pH + pOH = pKw = 14 (iontový produkt vody). Odtud tedy vypočítáme
pOH = 14 - pH = 14 - 11,11 = 2,89; c(OH-) = 10^-pOH = 10^-2,89 = 0,00129 mol/dm3. Aby nedošlo k omylu: pKw = 14 = -log(Kw) = -log(10^-14) = -(log(c(H+)) + log(c(OH-)).
2: Jde o dvojsytnou silnou kyselinu. c(H2SO4) = c(H+)/2.
pH = 2,22 => c(H+) = 10^-pH = 10^-2,22 = 0,00602; c(H2SO4) = c(H+)/2 = 0,00602/2 = 0,00301mol/dm3.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.