Chemicke vazby

Pokud vím, tak to funguje takhle: vazby se dělí na jednoduché, dvojné a trojné. Jednoduchá vazba je vždy typu sigma, u dvojných a trojných je jedna vazba tupy sigma a ostatní typu pí. A ještě jeden rozdíl: vazba sigma leží přímo na spojnici jader, vazba pí je mimo spojnici (právě proto, že tam už je vazba sigma). A vazba sigma je pevnější než vazba pí.

Tady máš obrazek. Na něm je vazba pí zobrazena ve svislé rovině, současně může existovat ještě druhá vazba pí, orientovaná ve vodorovné rovině. Jedna ze zajímavých vlastností je, že zatím co u vazby sigma mohou oba atomy vzájemně rotovat, vazba pí vzájemné rotaci brání. Z každého atomu může vycházet několik vazeb sigma, ale jen dvě vazby pí. Při tom roviny jsou vzájemně pootočny o 90°. To je důvod, proč může být maximálně trojná vazba - vazba sigma a maximálně dvě vazby pí, Ve zváštních případech může být toto pravidlo v některých krystalech překročeno.

Ještě si všimni, že rovina laloků dalšího nehybridizovaného orbitalu je na vazbu pí kolmá. V důsledku toho je na příklad molekula CO2 přímková. Oba kyslíky jsou na uhlík vázány dvojnou vazbou. Z uhlíku vycházejí na opačné strany dvojice sigma a pí.