Výpočty z chemických rovnic

Zdravím, potřebuji poradit s počítáním dvou příkladů z chemie.

1. příklad:

Zadání: Reakcí chloridu barnatého s kyselinou sírovou vzniká nerozpustný síran barnatý (sraženina) a uvolňuje se chlorovodík. Napište reakci a vypočítejte kolik gramů BaCl2*2H2O (?) je třeba navážit na přípravu roztoku, který postačí na vysrážení 2,58 g kyseliny sírové?

Klíč: 6,4 g

Můj postup:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Kde mi má vzniknout BaCl2*2H2O?

M (BaCl2) = 208,24 g/mol

M (H2SO4) = 98,09 g/mol

x = (2,58*208,24)/98,09 = 5,48 g BaCl2 (zaokrouhleno)

Kde dělám chybu? Vzniká vůbec při popsané reakci v zadání sloučenina BaCl2*2H2O?

2. příklad:

Zadání: Oxid siřičitý lze připravit reakcí siřičitanu sodného s kyselinou sírovou. Zapište chemickou rovnici děje a vypočítejte kolik gramů heptahydrátu siřičitanu sodného (?) je nutno navážit na přípravu 30 g oxidu siřičitého.

Klíč: 118,1 g

Můj postup:

Na2SO3 + H2SO4 -> SO2 + Na2SO4 + H2O

Kde mi má vzniknout Na2SO4*7H2O?

M (SO2) = 64,07 g/mol

M (Na2SO3) = 126,05 g/mol

x = (30*126,05)/64,07 = 59,02 g Na2SO3 (zaokrouhleno)

Kde dělám chybu? Vzniká vůbec při popsané reakci v zadání sloučenina Na2SO3*7H2O?

Děkuji předem za všechny rady a pomoc.