Nejste přihlášen/a.
Na neutralozaci bylo použito 20 ml zř. amoniaku o c=0,2 mol/l a 30 ml H2SO4 o c= 0,2 mol/l
a) pH výsledného roztoku
b) kolik ml 25hm.% zř. Amoniaku o hustotě 0,91 g/ml potřebujete na přípravu roztoku k neutralizaci
a) mi vyšlo 1,1
b)27,47 g
Je to správně?
Nejprve vzpočítáme látková množství:
n(H2SO4) = c*V = 0,2*0,03 = 0,006mol; n(NH3) = 0,2*0,02 = 0,004mol; V(celk.) = 20+30 = 50cm3 = 0,05dm3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 => n(H2SO4) = n(NH3)/2 ; slovy: zneutralizované látkové množství H2SO4 je rovné polovině látkového množství amoniaku. H2SO4 je tedy v nadbytku:
n(H2SO4nadb.) = n(H2SO4) - n(NH3)/2 = 0,006 - 0,004/2 = 0,004mol H2SO4
Kyselina sírová disociuje podle rovnice H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO4-- => n(H3O+) = 2*n(H2SO4) = 0,008mol.
c(H3O+) = n/V = 0,008/0,05dm3 = 0,16mol/dm3; pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,16) = 0,796
Amoniaku bylo 0,004mol; m(NH3) = n*M = 0,004*17,03 = 0,068g
m(25%) = m(NH3)/w(NH3) = 0,068g/0,25 = 0,2725g ; V = m/ρ = 0,2725/0,91 = 0,2995cm3 .
OK?
Děkuji moc.
Neznáte nějakou dobrou stránku, kde bych si mohla takovéhle příklady procvičit?
doplněno 10.05.15 13:44:Takže já vlastně vždycky počítám pH toho nadbytku?
Amoniak je NH3. Jako NH4OH se označuje vodný roztok amoniaku, i když sloučenina NH4OH za běžných podmínek neexistuje. V roztoku jsou ionty NH4+, které vznikají adicí H+, uvolněného vodou a zbylé ionty OH-. Ale v neutralizační rovnici jsem s NH4OH nepočítal,
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.