Nejste přihlášen/a.
Dobrý den,potřebovala bych poradit s příkladem,který jsem měla v testu.
Vypočítejte pH roztoku,který vznikl smícháním 250ml HNO3 o koncentraci C=0,15M a 350ml roztoku NaOH o koncentraci C=0,25M
Dojde k neutralizaci. Oba reaktanty jsou silné (= úplně disociované) elektrolyty:
n(HNO3) = c*V = 0,15*0,25 = 0,0375mol; n(NaOH) = 0,25*0,35 = 0,0875 mol; V = 0,25 + 0,35 = 0,6dm3
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O; z rovnice plyne, že reaktanty reagují v poměru 1:1. Látkové množství NaOH je větší, bude tedy přebytek NaOH:
n(NaOH) = 0,0875-0,0375 = 0,05mol; c(NaOH) = n/V = 0,05/0,6 = 0,0833 mol/dm3
Protože jde o silný elektrolyt, c(OH-) = c(NaOH); pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,0833) = 1,08
pH = pKw - pOH = 14 - 1,08 = 12,98
Stačí?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.