Jak určit produkty z reakce?

Zkus napsat konkrétní příklad, bude se to lépe vysvětlovat.

Zn + H2SO4 (zředěná méně než 20%) -> ZnSO4 + H2

Při různých koncentracích reaguje reakce je jiná, proč nereaguje kov a kyselina v nejvyšší možné koncentraci např. Zn + H2SO4 (98%)

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> O2 + H2O + MnSO4 + K2SO4

proč?

(NH4)Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + H2O

tohle je myslím sopka na stole? Proč nevzniká třeba oxid dusičný nebo jiný?

BrO -> Br- + BrO3-

dojde mi, že to je disproporcionace, ale je těžší určit, co přesně vzniká, i když tady to je docela jasné

Jsou prvky, které jsou stabilní v určitém ox. čísle, ale nevím, jak zjistit, jaká konkrétní látka z toho vzejde.

1. Protože při různých koncentracích kyseliny v závislosti na tom, s čím reaguje může dojít k pasivaci povrchu kovu který potom dále s kyselinou nereaguje.

2. Protože v kyselém prostředí dochází k redukci manganistanu na manganatou sůl a oxidaci kyslíku v peroxidu na volný O2

3. Protože nejsou spněny podmínky k jejich vzniku.

4. A to ještě třeba záleží i na tom, jaké jsou při reakci podmínky (teplota ...). Pro začátek doporučuji studium odborné literatury, třeba:

Klikorka, Hájek, Votinský - Obecná a anorganická chemie