Chemické výpočty

divný příklad, to musí být hodně nízká teplota, aby chlorethan byl pevný. No budiž, pokud je pevný, tak do guldgervágova zákona ho nebudem dávat.

Konstatnta je předpokládám koncentrační, takže

C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

stech koef všude =1

0,1= součin koncentrací produktů/součin koncentrací reaktantů, koncentrace c = n/V, kde V je vždy 3 l

0,1 =( x/3)/(((6-x)*(6-x))/9) kde x zreagované i vzniklé látkové množství látkové množství

kvadratická rovnice kde x vyjde 0,8754mol

HCl: vzniklé látkové množství podělíš objemem a máš tech 0,29mol/l

Cl2: (6-0,8754)/6 a vyjde těch 1,71 mol/l , to samé i u ethanu

psal jsem to trochu rychle, takž nevím, zda je to pochopitelné

Moc děkuji za odpověď, ale nechápu tam proč je tam ¨děleno třemi. Myslela bych, že v čitateli by bylo x-vzniklý HCl a ve jmenovateli (6-x).(6-x) - zbylé reaktanty ve směsi. Jo a teplota je uvedena +10°C.

protože do rovnice konstanty dosazuješ koncentrace c, (nebo aktivity nebo parciální tlaky atd) ale nikdy se tam nedosazují látková množství. Proto to látkové množství musíš dělit objemem abys dostala látkovou koncentraci (neboli molaritu)