Mohol by mi niekto vysvetlit chemicke vzorce

A jako co přesně? Vznik základních sloučenin, kyseliny, nebo co přesně? Napiš něco, co chceš převézt do vzorce, abych měla nějaký vzor...

napr . ako mám zapísaŤ reakciu hydroxidotvorného oxidu s kyselinov

alebo aký je postup zapisu chem. reakcí?

Aha, takže ne chem. vzorce, ale reakce - v tomto případě dáme příklad hodroxidotvorného oxidu CrO (oxid chromnatý) a H2SO4 (kyselina sírová)
pokud jde o takovouto reakci, vzniká sůl : CrO + H2SO4 -CrSO₄+ H₂O (- síran chromnatý + voda)
Pokud zásadotvorné oxidy reagují několika možnostmi: tady jsou dvě z nich:
1) s vodou a vzniká jen hydroxid rozpuštěný ve vodě
2) kyselinotvorné oxidy - vzníká sůl

No pokud chceš zápis chemických reakcí tak je to vždy různé,. vždy vzniká něco jiného.
Pokud jde o rovnici jako takovou, vždy musí sedět počet molekul (atomů) na pravé a levé straně:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Jak podle tohoto příkladu vidíš, často se u těchto jednoduchých reakcí prohodí částice - zinek za vodík...atd...

to je na na moc ja asi to bude treba vysvetlit od zakladu.prosím neda sa to vysvetlit ako pre debila

Tak jinak, co přesně berete, abych věděla, od čeho mám začít přesně, abych neokecávala zbytečnosti navíc...

práve berieme chemicke vypocti zajtra piseme pisomku a ja to na yvobec neviem je tam latkove množstvo molárna hmotnost a výpocty na zaklade chem. rovníc

Pokud máš základní reakci, vždy musí sedět počet obou stran s atomy:
Zn + 2HCl - ZnCl2 + H2 (máš tam 2 a 2 vodíky např.)
Reakce funguje protože zinek má vyšší elektronegativitu (= schopnost přitahovat vazebné elektrony) a tím vyšoupne vodík proto reakce dokáže probíhat.
Pamatuj si, že pokud máš v jakékoli reakci dva prvky, jeden je sám a druhý je ve sloučenině, tak se dokáží prohodit jen když má ten samostatný prvek vyšší elektronegativitu.

to znamena ze v oboch stranach rovnic musim mat rovnaky pocet atomov cize ked mam HCl musim pred nu doplnit 2 lebo v druhej casti prikladu mam H2?

a ta rlektro negativita je to podla Radu reaktivity kovov?

a to Zn+2Hcl-.> ZnCl2+H2 znamenená že Zinok reaguje s kyselinov chlorovodikovov za vzniku kyseliny zinocnatej a vodika?

prosím mohla by ste mi dat potom priklad aj s tým aby som si musel sam vytvotit rovnicu

No vlastně tu 2 před HCl jsme dali protože na druhé straně jsou dva chlóry a dva vodíky
A příklad rovnice tedy: Hořčík reaguje s oxidem uhličitým, co vzniká?

Mg+Co2->Mgo+Co?

Je to spravne?

To že vzniká MgO je dobře, ale nevzniká oxid uhelnatý, ale jen uhlík :
2Mg + CO2- 2MgO + C (Jak jsme přišli na ty dvojky, tušíš? )

A jinak vrozce taky chápeš, k příkladum?

nechapem otazke som mimo

ani ne Jak?

No ten základ je takto:
Mg+ Co2 - MgO + C
Ale jak vidíš, tak tam nesedí kyslík, proto před produkt dáš dvojku (2MgO) teď ale vidíš, že tam zase nesedí hořčík, tak před něj tu dvojku dáš taky a pak už to sedí všechno hořčík 2.2, uhlík 1.1, kyslík 2.2

aha uz chapem

skusime este jeden priklad

?

Dobrá, jen si opravdu dávej pozor na to, jaké jsou to rovnice a hlavně jak jsem již zmiňovala, nejde to takhle vždy, ale pokud máte jen opravdové základy, mělo by tam být něco na tento způsob.
hliník reaguje s oxidem železitým, za vzniku železa a?

2 Al+Fe3O->Al2O3+Fe

oxid železitý má vzorec Fe2O3 - železitý - proto má číslo +3 - a abychom to srovnali do nuly, tak musí být Fe2O3
A jestli koukni se, že máš na jedné straně 3 železa a na druhé jen jedno...

takže to bude 2Al+Fe2O3_-Al2O3+2Fe

Přesně tak

ok prosim mohli bi ste mi visvetlit este jeden postup?

http://www.zschemie.euweb.cz/odrazka5.gif); font-family: Verdana, Lucinda Sans Unicode, Palatino Linotype; font-size: 13px; text-align: justify; ">

• Železo reaguje s plynným chlorem za vzniku chloridu železitého ako mam spravit toto?


• je na to nejaký postup?

http://www.zschemie.euweb.cz/odrazka5.gif); font-family: Verdana, Lucinda Sans Unicode, Palatino Linotype; font-size: 13px; text-align: justify; ">

• bromid draselný reaguje s chlorem za vzniku chloridu draselného a bromu


• a na toto?

No tak ta první, myslím, že je to jednoduché, jen to splácni všechno dohromady:
2Fe + 3Cl2 -2FeCl3
A ta druhá vše hodíš také jen do sebe, zkuš na to přijít
pokud máš v rovnici dva samostatné prvky, vždy se jen dostávají k sobě (až na vzácní plyny, které za normálních podmínek nejsou reaktivní)

Dakujem aj vám velmi pekne potom buduci utorok sem napisem moju vyslédnú znamku dakujem za strpenie

Že jsi se nazval doktorem,Tomáši?

Asi nejdřív začni periodickou(Mendělejevovou)tabulkou prvků.Tam si rozdělíš prvky podle vlastností ve vzájemných reakcích.Jednak podle mocenství a podle chemické afinity.Podle toho můžeš tvořit jednak vzorce sloučenin a pak vzájemné interakce.

Pokud posadíš k sobě prvek ze skupiny I - Li,Na,K pak k němu prvek ze skupiny VII - F,Cl,Br pak tato kombinace spolu reaguje velmi silně a vznikají stabilní soli.

Prvky z I - vytvářejí akalie - zásady prvky z VII bezkyslíkaté kyseliny.

Ovšem základy chemie i tvoření rovnic je třeba studovat z učebnic,i když bych chemickou gramotnost v tobě rád probudil-

JABRAKA

Doktor je moje priezvisko ale dakujem za pomoc